2.2.2 杂化轨道理论简介 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第2课时 杂化轨道理论简介 1 学习目标 1.通过认识分子结构以及杂化轨道理论,能从微观角度理解杂化类型与分子空间结构的关系。 2.通过杂化轨道理论的学习，掌握中心原子杂化类型的判断方法，建立分子空间结构分析的思维模型。 2 写出碳原子的核外电子排布图 思考为什么碳原子与氢原子结合形成CH4，而不是CH2 ？ 【新课引入】 能量相同，方向不同 4对 甲烷分子中碳原子的4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp3 σ键，呈正四面体形。 1.杂化轨道的含义 在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合形成新的原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化。组合后形成的一组新的能量相同的原子轨道叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 知识点一 杂化轨道及其类型 知识点一 6 2.杂化轨道类型及其空间结构 （1） 杂化——正四面体形 杂化轨道由___个 轨道和___个 轨道杂化而得，每个 杂化轨道都 含有 轨道的成分和 轨道的成分， 杂化轨道间的夹角为________， 空间结构为__________。如图所示： 1 3 <m></m> 四面体形 知识点一 7 BF3分子的形成 【思考】 sp2 sp2杂化 B：1s22s22p1 没有3个成单电子 F F F B 激发 空轨道 3对 p-sp2 σ键 知识点一 8 BeCl2分子的形成 Be：1s22s2 没有单个电子 sp sp杂化 激发 空轨道 2对 p-sp σ键 知识点一 9 σ键电子对+孤电子对 ==价层电子对 VSEPR模型 杂化类型 价层电子对 VSEPR模型 杂化类型 轨道夹角 2 直线形 3 平面三角形 4 四面体形 空间结构 sp3杂化 sp2杂化 sp杂化 知识点一 乙烯分子的碳原子的杂化方式？ 【思考】 ？ 知识点一 11 知识点一 3.杂化轨道理论要点 （1）中心原子杂化 （2）杂化前后轨道数目不变 （3）排斥力最小 （4）杂化轨道：价层电子对（ 键 或 孤电子对） 未杂化的 轨道可以形成键 知识点一 13 知识点一 学以致用 提升关键能力 1.填写下表： 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 2 3 4 3 4 4 价层电子对数 知识点一 15 类型 键电子对数 孤电子对数 杂化类型 空间结构 实例 1 1 、 、 、 2 、 <m></m> 形 三角锥形 <m></m> 形 知识点二 杂化轨道类型与分子空间结构的关系 知识点二 16 判断下列有机物中碳原子的杂化类型 未杂化p轨道 知识点二 总结——分子的空间结构 分子的空间结构 预测 VSEPR 模型 解释 杂化轨 道理论 测定 光谱 谢谢观看 Lavf57.83.100 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$