2.1.1共价键 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 第1课时 共价键 第二章 分子结构与性质 1 分子由原子构成 Ar H2 CO2 单原子分子 高分子化合物 “巨分子” (C6H10O5)n 淀粉 金刚石 共价键 ATP的生成 化学键分类： 离子键 共价键 NaCl、Na2O等 HCl、H2O 等 Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 共用电子对 知识回顾 非极性键和极性键 （按共用电子对偏移的程度） 类型 原理 表示 非极性键 极性键 两个成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生偏移 如A-A型 两个成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对发生偏移 如A-B型 电负性差别越大，共用电子对偏移的程度越大，键的极性越强 知识回顾 共价键的类型 据成键原子间共用电子对 知识回顾 写出下列物质的电子式与结构式 HCl Cl2 H2O N2 CO2 H—Cl H—O—H Cl—Cl N≡N O＝C＝O 一、共价键的特征 为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ 【思考】 H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 学习目标 1.认识原子间通过原子轨道的重叠形成共价键,了解共价键具有饱和性、 方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式,共价键可分为 键和 键等类型。 3.理解共价键中 键和 键的区别,建立判断 键和 键的思维模型,熟 练判断分子中 键和 键的存在及数目。 9 1.形成 （1）概念：原子间通过____________所形成的相互作用。 （2）成键微粒：一般为________原子（相同或不相同）或金属原子与非 金属原子。 （3）本质：原子间通过原子轨道重叠产生的强烈作用。 共用电子对 非金属 知识点一 共价键的形成与特征 AlCl3共价键 知识点一 10 2.特征 （1）饱和性：根据共价键的定义，一个原子有几个未成对电子，便可和 几个自旋相反的电子配对成键。如只能有 、 、 等，不可能有 、 和 等。 （2）方向性：除 轨道是______对称外，其他原子轨道在其空间排布上都 具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠得越____，电子在 核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固。 球形 多 无方向性 知识点一 11 知识点一 12 哪个重叠程度大？ 知识点一 知识点一 知识点一 1. 键 原子轨道重叠方式 两个原子的 轨道或 轨道“________”重叠 形成过程 型 型 型 头碰头 知识点二 共价键的类型 H 分区 知识点二 16 特征 ①以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操 作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为___ _____； 键的强度一般______ 轴对称 较大 1. 键 知识点二 17 2. 键 原子轨道重叠方式 两个原子的 轨道“________”重叠 形成过程 特征 ①每个 键的电子云由两块组成，它们互为镜像， 这种特征称为__________； 键不能绕键轴旋转；一般不如 键牢固，比较 容易断裂 肩并肩 镜面对称 知识点二 18 【例1】观看氮气中氮氮三键形成的过程，思考：如何判断共价键 是σ键或是π键？ 肩并肩 p-p σ键 肩并肩 p-p π键 p-p π键 头碰头 知识点二 3.判断 键、 键的一般规律 共价单键是___键； 共价三键由一个___键和两个___键构成。 而共价双键中有一个___键，另一个是___键； <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> <m></m> 知识点二 20 （1）不是所有的共价键都具有方向性。例如， 键没有方向性。 （2）共价化合物中一定存在 键，可能存在 键。 原子轨道只能形成 键， 原子轨道既可以形成 键，又可 以形成 键、 键。 （4）一般情况下， 键的重叠程度比 键的重叠程度大， 键更稳定。 特例： 分子中 键比 键稳定。 知识点二 21 【归纳总结】 σ键与π键的比较 键类型 σ键 π键 常见类型 原子轨道重叠方式 键的特征 原子轨道重叠程度