精品解析：北京市十一学校2023-2024学年高一下学期开学考化学试题

北京十学校2023级高一寒假开学诊断——化学 (2024.2) 总分：100分　时间：45分钟 第Ⅰ卷选择题(共18小题，每题2分，共36分) 1. 下列四种离子半径中最小的是 A B. C. D. 2. 下列原子半径中最大是 A. Na B. O C. Cl D. Al 3. 下列分子中，不属于极性分子的是（ ） A. HCl B. H2O C. NH3 D. CO2 4. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A. HCl B. HF C. HBr D. HI 5. 下列分子之间，不存在氢键相互作用的是 A. B. HF C. HCl D. 6. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 7. 常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于 A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 金属晶体 D. 分子晶体 8. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. SO2和SiO2 B. CO2和H2O C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 9. 下列物质只含有离子键的是 A. B. MgO C. D. 10. 关于的下列叙述中不正确的是 A. 是极性分子 B. 同时含有离子键和非极性共价键 C. 同时含有极性键和非极性键 D. 1mol完全分解，转移1mol电子 11. 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 气态氢化物沸点： B. 单质沸点： C. 气态氢化物稳定性： D. 最高价含氧酸酸性： 12. 关于化学键和分子间作用力，下列说法中不正确是 A. 氢键是一种较强的分子间作用力 B. 分子间作用力就是分子间的引力 C. 含有阳离子的物质，不一定含离子键 D. 某化合物中存在离子键，它一定是离子化合物 13. 下列过程中，共价键被破坏的是 A. 水蒸发 B. 被木炭吸附 C. 蔗糖溶于水 D. HCl气体溶于水 14. 下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是 A. 二硫化碳() B. 二氯化铍() C. 二氟化氙() D. 五氯化磷() 15. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 的电子式为 B. 的电子式为 C. 氯的原子结构示意图为 D. 电子式表示形成过程： 16. 下列说法中正确的是 A. 型的分子空间构型必为三角锥形 B. 分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp杂化的结果 C. 中心原子采取杂化的分子，其几何构型不一定都是四面体形 D. 杂化轨道是由任意的1个s轨道和2个p轨道混合形成的三个杂化轨道 17. 已知R、X、Y、Z均是短周期元素，原子序数依次增大。R与Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X是金属元素。下列说法一定正确的是 A. 原子半径：X>Y>Z>R B. R的含氧酸酸性一定比Z的含氧酸酸性强 C. R的气态氢化物沸点低于Z的气态氢化物沸点 D. 若R和X的原子序数相差5，则形成的化合物属于分子晶体 18. 已知的晶胞结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 图中粒子A代表 B. 每个晶胞中有4个 C. 每个晶胞中所含的和数目比为1：2 D. 晶胞中的配位数(与等距且最近的数)是4 第Ⅱ卷非选择题 19. 请比较下列各组物质的沸点，填写“>”或“<” NaCl_____NaI；_____；HCl_____HBr；Na_____K；_____ 20. 下列物质中均含有共价键，请判断它们属于极性键还是非极性键。 （1）_____； （2）_____ （3）_____； （4）SiC_____。 21. 有下列物质①、②、③、④、⑤CO、⑥NaOH、⑦、⑧KBr用序号填空： （1）只含有极性键的是_____； （2）只含有非极性键的是_____； （3）既有离子键、又有非极性键的是_____； （4）既有离子键、又有极性键的是_____； 22. 判断下列分子是否具有极性。在横线上填“极性分子”或“非极性分子”。 （1）(三角锥形，键角)_____； （2）(角型，键角)_____； （3）(正四面体，Si位于四面体中心，四个H位于四面体顶点)_____。 23. 写出给定物质的电子式 _____；_____；_____；_____； 24. 电子式表示下列物质的形成过程 （1）：_____； （2）：_____； （3）：_____。 25. 结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。 分子 中心原子，写元素符号 价层电子对数 杂化轨道数 轨道杂化方式 孤电子对数 分子的空间构型 C 4 4 0 正四面体 _____ _____ _____ _____ _____ ___