第十一单元 实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(人教版)

年级下册·P 化 学 第十一单元　盐　化肥 实验活动8　粗盐中难溶性杂质的去除 一、实验步骤 1.溶解 （1）用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用 　玻璃棒　⁠搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。 （2）称量剩下的粗盐，计算10 mL水中溶解的粗盐的质量，记录为m1 g。 2.过滤 按过滤操作的要求，把（1）所得的食盐水过滤，观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，若滤液仍浑浊，需 　再过滤一次　⁠。 玻璃棒　 再过滤一次　 3.蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上加热，并不断搅拌。当蒸发皿中 　出现较多固体　⁠时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。 4.计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，记录质量为m2 g，回收到指定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并利用算式 　×100％　⁠计算精盐的产率。 出现较多固体　 ×100％　 二、实验现象 1.粗盐溶于水时，所得食盐水较 　浑浊　⁠。 2.过滤后，滤纸上的剩余物主要是 　泥沙等不溶性杂质　⁠，滤液是 　澄清透明的无色溶液　⁠。 3.水分蒸干后，蒸发皿中食盐是 　白色晶体　⁠。 4.提纯后的氯化钠比粗盐 　纯净　⁠。 浑浊　 泥沙等不溶性杂质　 澄清透明的 无色溶液　 白色晶体　 纯净　 1.下面是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误的是（　C　） 2.除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤正确的是（　D　） A.过滤、溶解、蒸发 B.过滤、蒸发、溶解 C.蒸发、过滤、溶解 D.溶解、过滤、蒸发 C D 3.以下粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（　A　） A.操作Ⅱ B.操作Ⅲ C.操作Ⅳ D.操作Ⅴ 4.在粗盐提纯实验中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，以计算精盐的产率。下列原因可能引起产率偏高的是（　C　） A.粗盐未完全溶解 B.溶解粗盐的烧杯壁上还沾有溶液 C.过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘 D.蒸发时有液滴飞溅出去 A C 5.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　C　） A.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水＝1 g/cm3） D.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响 C 6.“去除粗盐中难溶性杂质”的实验如图所示。 （1）步骤①中玻璃棒的作用是 　搅拌，加快溶解速率　⁠。 （2）步骤③的名称是 　蒸发　⁠。 搅拌，加快溶解速率　 蒸发　 7.已知某粗盐样品中含有Na2CO3、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如图所示： （1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示 　D　⁠（填字母）。 A.右盘重，砝码轻 B.右盘轻，样品重 C.左盘重，样品轻 D.左盘轻，砝码重 （2）第④步操作发生反应的化学方程式是 　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl　⁠。 （3）第⑤步操作的目的是 　除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2　⁠。 D　 MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓ ＋2NaCl　 除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2　 （4）第⑥步操作a的名称是 　过滤　⁠，此步操作中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 　三层滤纸　⁠的一边。 （5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 　除去加入的过量试剂NaOH和Na2CO3　⁠。 （6）在第⑧步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 　防止蒸发时因局部温度过高，造成液滴飞溅　⁠。 过滤　 三层滤纸　 除去加入的过量试剂 NaOH和Na2CO3　 防止蒸发时因局部温度 过高，造成液滴飞溅　 8.传统文化　（2023·宜昌中考）氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 　蒸发（或蒸发结晶）　⁠。 蒸发（或蒸 发结晶）　 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 　饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁　⁠。 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。 除去不溶性杂质： （3）