第九单元 课题2 第2课时 溶解度(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(人教版)

年级下册·P 化 学 第九单元　溶液 课题2　溶解度 第2课时　溶解度 一、固体物质的溶解度 1.概念 在 　一定温度下　⁠，某固态物质在 　100 g　⁠溶剂里达到 　饱和状态　⁠时所溶解的质量。 2.影响因素 （1）内因： 　溶质　⁠和 　溶剂　⁠本身的性质。 （2）外因： 　温度　⁠。 一定温度下　 100 g　 饱和状态　 溶质　 溶剂　 温度　 3.固体物质溶解度与溶解性的关系 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度 （20 ℃时） ＞10 g 1～10 g 0.01～1 g ＜0.01 g 4.表示方法 （1）列表法。 （2）曲线法：用纵坐标表示 　溶解度　⁠，横坐标表示 　温度　⁠，得到物质溶解度变化的曲线。 溶解度　 温度　 5.规律 （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而 　增大　⁠，如：硝酸钾。 （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响 　很小　⁠，如： 　氯化钠　⁠。 （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而 　减小　⁠，如： 　氢氧化钙　⁠。 增大　 很小　 氯化钠　 减小　 氢氧化钙　 二、气体物质的溶解度 1.概念 气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在 　1体积　⁠水里达到 　饱和状态　⁠时的 　气体体积　⁠。 2.影响因素 （1）温度：温度越高，气体的溶解度越 　小　⁠。 （2）压强：压强越大，气体的溶解度越 　大　⁠。 1体积　 饱和状态　 气体体积　 小　 大　 知识点1　溶解度概念的理解与应用 1.下列方法能改变固体物质溶解度的是（　A　） A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 2.下列对“20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g”的理解正确的是（　B　） A.20 ℃时，100 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠 B.20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠达到饱和状态 C.20 ℃时，100 g饱和氯化钠溶液中含有64 g水 D.20 ℃时，50 g水中加入19 g氯化钠，可以得到69 g氯化钠溶液 A B 3.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 在20 ℃时将31.6 g硝酸钾放入100 g水中充分搅拌，此时溶液为 　饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液；如将该溶液降温到0 ℃，应看到的现象是 　析出晶体　⁠；再将该溶液升温到40 ℃，溶液应是 　不饱和　⁠（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 饱和　 析出晶 体　 不饱和　 知识点2　溶解度曲线及其应用 4.（2023·深圳中考）如图所示是亮亮查阅资料得到的NH4H2PO4和MgSO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（　C　） A.搅拌，可以使MgSO4的溶解度变大 B.20 ℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液 C.40 ℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度 D.NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出 C 知识点3　气体物质的溶解度 5.气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是（　D　） A.压强增大，气体溶解度不变 B.压强减小，气体溶解度增大 C.温度降低，气体溶解度减小 D.温度升高，气体溶解度减小 D 6.（2023·咸宁中考）t3 ℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的A、B烧杯中，充分溶解后温度不变，现象如图甲所示，图乙为两种物质的溶解度曲线。以下说法不正确的是（　B　） 　 B A.B烧杯中的溶质为b B.A烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C.若将温度降到t2 ℃，A、B两烧杯中溶液的质量相等 D.t1 ℃时，b的溶解度比a的大 7.将60 ℃的硝酸钾溶液降温至20 ℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是（　A　） A.60 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 B.20 ℃时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D.硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到 8.日常生活　对下列应用或现象的解释不合理的是（　A　） A.打开碳酸饮料瓶时瓶口有气泡冒出，是因为压强减小，气体溶解度增大 B.夏天水中的鱼时常跃出水面，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小 C.利用白糖的饱和溶液自制白糖晶体，是因为溶剂减少，溶质析出 D.被汗水浸湿的衣服晾干后出现白斑，是因为溶剂蒸发，溶质析出 A A 9.（2023·扬州中考）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　D　） A.KNO3的溶解度比NaCl大 B.将室温下KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和 C.KNO3和NaCl均属于难溶物质 D.除去KNO3中少量NaCl可用冷却热