6.2二氧化碳的实验室制法 的设计与反思-2023—2024学年九年级化学人教版上册

《二氧化碳的实验室制法》的设计与反思 一、教学目标: 1.学习探讨实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置、收集方法和检验方法。 2.学习通过对新旧知识关系的认识，主动建构新知识。 3.对获得二氧化碳的多种途径进行探讨，锻炼科学思维和探究的能力。 4.通过实验提高学生的实验设计和操作的能力、观察能力、探究能力，养成进行实证的科学行为习惯 5.采取小组合作形式，培养学生良好的学习习惯和合作精神，在自主探究合作交流中感受学习的快乐和成功的喜悦，激发科学探索的兴趣，培养科学态度和创新精神。 2、知识储备: 对实验室制氧气的反应原理、装置、收集方法、检验方法、验满方法的掌握和对已学能生成二氧化碳的反应的了解。 教具准备： 仪器，小试管、药匙、注射器、锥形瓶、圆底烧瓶、烧杯、大试管、集气瓶（带导管的双孔及单孔橡皮塞、弯导管、水槽、酒精灯 药品：石灰石，碳酸钠，稀盐酸，稀硫酸，木条、澄清石灰水。 3、教学过程: (学生以6人为一小组) 师:我们已经学习了氧气的实验室制法，那么请同学们回忆一下，实验室用什么原料制氧气?反应条件是什么? 生:回忆—回答。 师:请同学们选择实验室制氧气的发生装置和收集装置，并说明理由 生:观察—回答。 师:请同学们思考设计实验室制取气体的发生装置和收集装置的依据。 生:讨论—归纳总结。 投影:确定气体发生装置和收集装置应考虑的因素: 师:请大家设想一下，可相互讨论，若自己置身于实验室制取气体，先做什么?后做什么?能否总结出制取气体的思路和方法? 生:讨论、思考，互相提示评判，在自评和他评的互动中总结出规律。 投影:实验室制气体的一般方法和设计思路。 1.研究化学反应原理:即在实验室条件下，用什么药品通过什么反应来制取所需气体? 2.设计实验装置:发生装置、收集装置。 3.验证所得的气体。 师:同学们都表现的很好，我想你们在遵循这样的思路和方法的前提下，一定能探究出实验室制CO2的有效方法。 投影:课题:二氧化碳的实验室制法。 1、实验室制取二氧化碳的药品的探究 在第二单元制取过氧气，今天再来探究制备二氧化碳，首先看一下几条信息： 1含碳酸钙离子的化合物{例：碳酸钠(Na2CO3)、大理石或石灰石主要成分(CaCO3)与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成二氧化碳 2把燃这的木条放入二氧化碳中木条 3向石灰水中吹气现象 ，说明二氧化碳能使石灰水变浑浊。 4标准状况下二氧化碳的密度为1.977克/L空气密度为1.293克/L。 5 二氧化碳能溶于水,与水反应。 [活动探究]探究内容:实验室制取二氧化碳的原理，可供选择的原料:碳酸钠(Na2CO3)、石灰石（主要成分CaCO3)与稀盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)。 可供选择的仪器：小试管、药匙。 步骤 现象 1 2 3 4 投影:实验1: 生:各小组展开实验，并用燃着的木条进行检验，观察比较反应速度的快慢。 现象:大理石+稀盐酸－气泡，速度适中。 碳酸钠+稀盐酸＝大量气泡，速度很快。 生:动手操作，观察。 现象:大理石+稀硫酸~少量气泡，反应一会儿，停止。 师:石灰石与盐酸反应速度适中，碳酸钙与硫酸反应难以进行，碳酸钠与酸反应瞬间结束，不便收集，所以实验室制取二氧化碳选择石灰石与稀盐酸反应。 [讲解]碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2CO3碳酸不稳定，易分解生成二氧化碳和水，所以总反应为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 +H2O +CO2。 [板书]一 实验室制取二氧化碳的原理 【设问】我们如何设计一套完整的装置。 生:各小组同学展开积极讨论，动手设计。教师也参与其中给予指导。 师:请同学们展示他们的设计，请各小组将自己的作品进行对比，找出不同之处，并进行有效的自评和他评，最后请同学们选择一组最适合的装置。教师给予充分的肯定，并引导他们发现不足，同时布置课后的思考题:能否用医用的盐水瓶、注射器作为某些仪器的代用品做制二氧化碳的实验? 投影:实验室制取二氧化碳的常用装置: 3、二氧化碳的检验方法和验满方法的探究 师:请同学们根据二氧化碳的性质，讨论二氧化碳的检验方法和验满方法。 生:讨论、总结。 检验方法 验满方法 师:下面请同学们分小组用你们设计的装置来动手制取一瓶二氧化碳。 生:分小组动手实验，情绪高涨，教师辅导，并及时给予鼓励和肯定。 4、课终小结 师:对本节课进行小结和讲评，总结二氧化碳实验室制法。 PPT:氧气、二氧化碳的实验室制法 5、自主检测、巩固练习。 6、课后