4.4元素化合价教学设计-2023—2024学年九年级化学人教版上册

元素化合价教学设计 教学目标： 知识与技能：通过分析氯化钠和氯化镁的形成过程，使学生了解化合价的涵义； 掌握化合价的表示方法及注意事项； 过程与方法：学生通过观察图表和化合物的形成过程，学会对比分析及知识的归纳整理； 情感态度价值观：通过了解元素化合价和原子最外层电子数的关系，了解宏观与微观的辩证统一。 教学重点：元素化合价的涵义、表示方法及注意事项 教学难点：理解元素化合价的涵义 教学过程： 观察常见几种化合物的化学式 物质 HCl H2O NaCl MgCl2 原子个数比 1：1 2：1 1：1 1：2 [结论]：每种化合物化学式中元素的原子个数比都是固定的。 [疑问]：我们如何正确写出化合物的化学式呢？ [引入新课]：这就需要掌握元素化合价这一知识。 [疑问]：什么是化合价？ [开门见山]：化合价是元素形成化合物时表现的一种性质。有数值有正负，标写在元素符号的正上方。 [疑问]：我们如何确定元素化合价呢？ [回顾旧知识]：这就需要我们再来温习NaCl和MgCl2的形成过程 钠原子最外层有一个电子，易失去，形成相对稳定的钠离子；氯原子最外层有七个电子，得到钠原子的一个电子，形成相对稳定的氯离子；钠离子和氯离子由静电作用结合形成氯化钠。在氯化钠中钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价。 镁原子最外层有两个电子，易失去，形成相对稳定的镁离子；氯原子最外层有七个电子，得到一个电子，形成相对稳定的氯离子；所以当镁元素原子和氯元素原子化合时，需要两个氯原子分别得一个电子才能都达到稳定结构，氯化镁的化学式为MgCl2。在氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价。 【发现】：观察离子符号和相应元素的化合价，你发现了什么规律？ 元素化合价的数值与符号和该元素原子形成离子时所带电荷的数目和符号是一致的。 【结论】在离子化合物中，元素化合价的数值等于一个原子得失电子的数目，失为正，得为负 【深入探讨】 原子团 OH- NO3- SO42- CO32- NH4+ 化合价 -1 -1 -2 -2 +1 记住了原子团就记住了原子团的化合价 关于元素化合物还有哪些注意事项？ 金属元素非金属元素 氯化镁中各元素化合价代数和=(+2)×1+(-1)×2=0 化合价的注意事项有： 1:金属元素与非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价 2: 化合物中各元素化合价代数和为零 3:书写化学式时通常正价在前，负价在后 【练习】根据化学式中元素化合价代数和为零 计算下列化学式中带点元素的化合价（氧元素通常为负二价） 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO铁Fe 2x+(﹣2) ×3=0 Y+(﹣2)=0 X=+3 Y=+2 Z=0 4:一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价 5:单质中元素的化合价为零 记忆更简单的化合价口诀(注意：带点元素化合价为负值，其它均为正值） 化合价口诀 一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；二﹑三铁二、四碳； 二、四、六硫都齐全；铜汞二价最常见 ； 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根 ； 正一价的是铵根。 教学反思： 九年级化学有关“化学式和化合价”难度较大，比较抽象，学生理解比较困难。微教学中利用表格、图片及合理的设疑，充分的调动学生的思维，让学生充分想象，通过推理分析使教学目标得以较好的落实。但由于时间有限，需记忆的部分仍需课下加强。 学科网（北京）股份有限公司 $$