第八单元 微专题二 制镁、晒盐、制碱流程图(习题课件)-【优+学案】2023-2024学年九年级下册化学课时通(鲁教版)

年级下册·D 化学 第八单元　海水中的化学 微专题二　制镁、晒盐、制碱流程图 1.（2023·泰安二模）海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图（已知粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略）。下列说法错误的是（　C　） A.试剂X的作用是除尽粗盐中的Ca2＋，则试剂X为Na2CO3 B.滤渣中除泥沙外，还含有氢氧化镁、碳酸钙 C.操作2是利用降温结晶使氯化钠析出 D.提取MgCl2历经步骤1、2的主要目的是富集并提纯氯化镁 C 2.（2023·泰安二模）我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图。以下说法错误的是（　C　） A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气 B.从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质 C.向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率 D.反应①、②均属于分解反应 C 3.海洋是巨大的资源宝库，是造福人类的“蓝色银行”。 （1）淡化：海水淡化的方法有海水冻结法、蒸馏法、离子交换法等。如图甲离子交换法淡化海水的过程中，金属阳离子（Ca2＋、Na＋、Mg2＋）经过阳离子交换树脂后均转化为H＋。1个Ca2＋通过阳离子交换树脂后均转化为 　2　⁠个H＋。 2　 （2）晒盐：海水经日晒风吹后析出氯化钠晶体。已知：20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g，MgCl2的溶解度为54.8 g。20 ℃时某海水的溶液组成为100 g水、36.0 g NaCl、6.85 g MgCl2、2.15 g其他成分。将此溶液恒温蒸发掉 　87.5　⁠（保留一位小数）g水，析出的NaCl质量最大且没有析出MgCl2。 （3）提镁：世界上60％的镁是从海水中提取的，主要流程如图乙所示。 资料：MgO的熔点为2 852 ℃；MgCl2的熔点为714 ℃。 ①写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式：  　Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　⁠。 87.5　 Mg（OH）2＋2HClMgCl2＋2H2O　 ②海水提镁经历“MgCl2→氢氧化镁→MgCl2”的转化过程，其目的是 　富集、提纯氯化镁　⁠。 ③工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，而不是采用加热氢氧化镁得到MgO，再电解熔融MgO制取金属镁，其原因是 　MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能量　⁠。 富集、 提纯氯化镁　 MgO的熔点高，熔化时需要消耗太多能 量　 $$