1.2 原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为143、质子数为92的铀(U)原子： B．HClO的电子式： C．的电子式： D．在水溶液中的电离方程式： 2．下列各项描述中，正确的是 A．任何原子或离子的组成中都含有质子 B．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素 C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子 3．下列有关化学用语的表示错误的是 A．四氯化碳分子的球棍模型： B．次氯酸的电子式： C．质子数、中子数分别为11、12的核素： D．从电负性的角度分析，CF3I水解反应的方程式为：CF3I+H2O→CF3OH+HI 4．下列说法正确的是 A．已知非金属性：，则酸性： B．最外层只有三个电子的元素，一定是IIIA族元素 C．基态原子的价电子排布式为的元素位于区 D．在周期表里，元素所在的族序数一定等于基态原子的最外层电子数 5．已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 A．表中五种元素的原子半径最小的是1 B．元素1、2、3的基态原子中，未成对电子数之比为1∶2∶5 C．元素4的基态原子的价电子排布式为3d104s2，与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 D．元素5的原子结构示意图为 其属于金属元素 6．核素C的质量数为 A．6 B．8 C．14 D．20 7．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是 A．随核电荷数的增加，氢化物的稳定性增强 B．随核电荷数的增加，元素非金属性减弱 C．随核电荷数的增加，单质的颜色加深 D．随核电荷数的增加，原子半径增大 8．下列元素属于区元素的是 A． B． C． D． 9．在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法不正确的是 A．Fe元素位于周期表d区 B．Fe和S在加热条件下可制备FeS2 C．FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐 D．工业上可用黄铁矿为原料来制备硫酸 10．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。 下列说法错误的是 A．电负性：Y>W>X>Z B．四种元素均位于元素周期表的p区 C．简单氢化物沸点：X<Y<W D．、中W的化合价相同 二、填空题 11．黑火药的爆炸反应原理为。请回答下列问题： (1)基态原子核外有___________种空间运动状态的电子。 (2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示称为电子的自旋磁量子数。对于基态的N原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。 (3)K位于周期表的___________区；基态钾离子的电子占据的最高能层符号是___________。 (4)与具有相同的电子构型，小于，原因是___________。 (5)下列曲线表示氧族元素性质随核电荷数的变化趋势，正确的是___________。 a． b． c． d． (6)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能。的Born-Haber循环如图所示。 由图可知，原子的第二电离能为___________；键的键能为___________；氧原子的第一电子亲和能为___________；的晶格能为___________。 12．泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳_______个电子，它们的自旋_______，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的_______。 13．回答下列问题： (1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 (2)①在的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是________(填离子符号)。 ②原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为________。 14．自学教材第六页前两段内容，小组交流总结元素的性质与原子核外电子排布的关系。元素性质与原子最外层电子关系 (1)稀有气体元素原子最外层电子数位_______(He为_______)，不易_______电子，易显_______价。 (2)金属元素，最外层电子一般小于_______，易_______电子形成阳离子，易显_______价。 (3)非金属元素，最外层电子一般大于_______，易_______电子形成阴离子，易显_______价。 1