第二章 分子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．四种元素基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④。下列有关比较中错误的是 A．第一电离能：①＞②＞③＞④ B．原子半径：④＞③＞①＞② C．电负性：①＞②＞③＞④ D．最简单氢化物的沸点：②＞①＞③＞④ 2．下列关于物质结构的命题表述中正确的是 A．元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2， 属于p区 B．乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 C．氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为： D．非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 3．基于整体材料上的硼酸酯反应可实现化学选择性代谢，反应原理如下。下列叙述错误的是 A．甲和乙都属于有机高分子化合物 B．甲制备乙的过程涉及了加成反应和取代反应 C．物质乙中，N、S原子杂化类型相同 D．甲制备乙程中的另一产物遇溶液发生显色反应 4．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是 A．氢化物稳定性： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．电负性： D．原子晶体中Z的配位数为4 5．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是 A．C2H2：sp2、直线型 B．：sp3、三角锥形 C．：sp3、正四面体 D．BF3：sp、平面三角形 6．下列说法正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．所有共价键都有方向性 C．H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 D．分子中σ键一定比π键牢固 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g肼()分子中含σ键数目为5 B．标准状况下，11.2L 所含分子数为0.5 C．1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2 D．室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 8．下列过程没有发生化学键变化的是 A．生石灰投入水中 B．Cl2通入水中 C．冰融化成水 D．高锰酸钾固体受热分解 9．原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是 A．σ键 B．π键 C．极性键 D．共价键 10．下列现象或事实与氢键无关的是 A．冰的密度比水小 B．邻羟基苯甲酸( )的沸点低于对羟基苯甲酸( ) C．浓硫酸呈油状 D．HF的稳定性大于HCl 11．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-lnpn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素的第一电离能的大到小的顾序为：Y>Z>X B．元素Y的简单氢化物的沸点大于元素Z的简单氢化物的沸点 C．R元素在元素周期表中位于ds区 D．W与Z形成的二元化合物能以四面体结构单元构成螺旋链 12．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 13．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A．核外有18种运动状态不同的电子 B．的电子式为 C．分子中原子采取杂化 D．基态原子有三个未成对电子 14．下列有关分子空间结构的说法正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小：BeCl2>SO3>NH3>CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C．62 g白磷()中含有个非极性键 D．0.5 mol雄黄(，结构为)含有个键 二、填空题 16．(1)可正确表示原子轨道的是___________。 A．2s B．2d C．3px D．3f (2)写出基态镓(Ga)原子的价电子排布式：___________。 (3)下列物质中，只含有极性键的分子是_____，既含离子键又含共价键的化合物是_______；只存在σ键的分子是_______，同时存在σ键和π键的分子是_____。 A．N2 B．CO2