第三章 铁 金属材料 整理与提升 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

组织建设 整理与提升复习课 一课时 第三章 铁 金属材料 桂林市高中化学学科大集体备课 人教版必修一化学第三章《整理与提升》 灌阳县第二高级中学周霞 学业要求 1.能依据物质类别和元素价态列举铁元素的典型代表物。能利用离子反应、氧化还原反应等对铁及其化合物的相关反应进行分类和分析。 2.能用化学方程式、离子方程式正确表示铁及其化合物的主要化学性质。 3.能从物质类别、元素价态的角度，预测铁及其化合物的化学性质。 4.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 5.能说明常见金属材料对社会发展的价值及对环境的影响。 章节知识体系构建 一、铁及其化合物 1、从物质分类(单质、氧化物、酸、碱、盐)及转化角度认识铁及其化合物 5 6 7 1．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是(　　) A．铁元素化合价不完全相同 B．氧元素的化合价完全相同 C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 2．铁是生活中应用最广泛的金属，下列有关铁元素的说法正确的是（ ） A．Fe3+水溶液呈红褐色，Fe2+水溶液呈浅绿色 B．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性 D．铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3 C C 3、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是(　　) A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 B 4、已知A为常见的金属单质,根据下图所示的关系: (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式,A为　　　　　,B为　　　　　, C为　　　　　,D为　　　　　,E为　　　　　,F为　　　　　。  (2)写出④⑤的离子方程式,⑧的化学方程式。 Fe 　 Fe3O4　 FeCl2 　FeCl3 　Fe(OH)2 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-　 Fe+2Fe3+=3Fe2+　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【典例剖析】 2、突破：元素及其化合物推断题的解题方法 若题目中无明显的突破口，则可采用先猜想后验证的方法解答。 原 题 审题 深挖 细找 明显条件 隐含条件 抓关键 分析突破 纵横推进 结构特征 反应特征 现象特征 操作特征 结 论 验 证 推断 顺推、逆推、 论证、筛选 无机框图推断题由于题目所提供的信息新颖且简洁，因此利用物质间的转化特点、物质性质等“字眼”寻找突破口就显得尤为重要。 ①焰色试验:Na+(黄色)、K+(紫色)。 ②有色溶液。 金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊颜色 ③有色固体。 红色:Cu、Fe2O3(红棕色) 红褐色:Fe(OH)3 淡黄色:Na2O2、AgBr、S 绿色:Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O 蓝色:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 黑色:CuO、FeO、MnO2、炭黑、Fe3O4 白色:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2 特征性质 ①遇SCN-显红色的是Fe3+ ②常见的可溶于强碱溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可与强碱溶液反应的金属氧化物有Al2O3 ③不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl 金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应 特征反应 ①能与强酸反应产生气体的物质：活泼的金属，如Na、Al、Zn等；部分弱酸盐，如碳酸盐、碳酸氢盐等。 特征反应 ②能与强碱反应产生气体的物质：单质，如Al等；盐类，如铵盐等。 ③既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：金属单质，如Al等；两性氧化物，如Al2O3等；两性氢氧化物，如Al(OH)3等；弱酸的铵盐，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等；弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。 ④能与水反应产生气体的物质：活泼的金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(红热的铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成Fe3O4)等；金属过氧化物,如Na2O2等。 金属及其化合物推断题中常见的突破点——特殊性质、反应 二、从分类和应用的角度认识金属材料 15 铝及其化合物 5.关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的