2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时：共价键的极性 第二章 分子结构与性质 01 共价键的分类 CONTENTS 目录 2 01、共价键的分类 共价键 极性共价键 非极性共价键 H—Cl δ＋ δ－ 氯化氢分子中的极性共价键 由不同原子形成的共价键，共用电子对会发生偏移（电荷分布不均匀） 由相同原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移（电荷分布均匀） 02 分子极性的判断方法 CONTENTS 目录 4 02、分子极性的判断方法 根据共用电子对是否偏移（或电荷分布是否均匀），共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 02、分子极性的判断方法 常见的极性分子和非极性分子 分子极性 如何判断分子的极性？ 02、分子极性的判断方法 （1）单质 非极性分子 分子极性的判断方法 只含非极性键的分子一定是非极性分子。 02、分子极性的判断方法 HCl 分子中，共用电子对偏向Cl原子，为极性键 Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性 （2）化合物（AB型) H Cl 共用电子对 H Cl δ+ δ- 极性分子 02、分子极性的判断方法 C H H H H 109º28' 正四面体形 ，对称分子，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子 ①物理模型法 02、分子极性的判断方法 分子类型 价电子对数 空间结构 分子极性 代表物 A2 AB AB2 AB3 AB4 2+0 2+1 2+2 直线形 V形 V形 非极性分子 极性分子 极性分子 CO2、CS2 SO2、 H2O、H2S 3+0 3+1 平面三角形 三角锥 非极性分子 极性分子 BF3 NH3、PCl3 4+0 正四面体 非极性分子 CH4、CCl4 直线形 非极性分子 极性分子 O2、H2 HF、CO ②空间结构对称法 02、分子极性的判断方法 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 ③化合价法 多原子分子(ABn型) 中心原子化合价的绝对值 ≠ 该元素的价电子数 该分子为极性分子 02、分子极性的判断方法 分子 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 常见ABn型分子的极性判断 拓展提升 O3是V形分子，其空间结构不对称，故O3为 分子。 H2O2分子不是直线形，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，即结构不对称，为 分子。 极性 极性 分子极性的判断方法 只含有非极性键的分子是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。 含有极性键的多原子分子，立体构型对称的是非极性分子；立体构型不对称的是极性分子。 分子极性的判断方法 判断ABn型分子极性的经验规律： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。 若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 03 键的极性对化学性质的影响 CONTENTS 目录 16 01、键的极性对化学性质的影响 CH3COOH CH3COO- + H+ Ka ＝ c(CH3COO-)∙ c(H+ ) c(CH3COOH) pKa ＝ -lgKa pKa 越小，酸性越强 01、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（CF3COOH） 0.23 【思考与讨论】 数值逐渐减小 01、键的极性对化学性质的影响 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基是推电子基团，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 01、键的极性对化学性质的影响 羧酸 pKa 丙酸（C2H5COOH） 4.88 乙酸（CH3COOH） 4.76 甲酸（HCOOH） 3.75 氯乙酸（CH2ClCOOH） 2.86 二氯乙酸（CHCl2COOH） 1.29 三氯乙酸（CCl3COOH） 0.65 三氟乙酸（C