10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第3课时 常见的碱 R·九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 学习目标 1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。 2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质， 归纳酸碱相似化学性质及其原因。 学习难点 学习重点 氢氧化钠和氢氧化钙的性质。 碱的化学性质。 人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。 氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2 从标签中，你发现固体氢氧化钠、氢氧化钙还有哪些共性？ 俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠” 都具有腐蚀性！ 知识点1 常见的碱 不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？ 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。 实验时最好戴防护眼镜。 用大量的水冲洗，再涂上硼酸 用镊子夹取3小块氢氧化钠分别进行实验。 氢氧化钠 氢氧化钠的物理性质 1. 氢氧化钠（NaOH）俗称 白色固体 表面潮湿并逐渐溶解 （易潮解） 氢氧化钠吸收空气中的水分 氢氧化钠溶于水时放热 氢氧化钠极易溶于水 密封保存 可作某些气体的干燥剂。 氢氧化钠极易溶于水，溶液温度明显升高 火碱，烧碱，苛性钠 如何保存？ 氢氧化钠和浓硫酸都能吸水， 所以它们都可用作一些气体的干燥剂。 注意： 1.由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂， 如CO2、SO2、HCl等； 2.浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。 3.它们都可用作H2、O2和CH4的干燥剂。 肥 皂 石 油 造 纸 纺 织 印 染 含NaOH 氢氧化钠的用途 在生活中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。 （2）氢氧化钙 Ca(OH)2 俗称： 白色粉末 微溶于水 石灰水变浑浊 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应发生变质，生成坚硬的碳酸钙，因此，氢氧化钙需要密封保存。 石灰水是氢氧化钙的水溶液 化学方程式： CO2+Ca(OH)2＝ CaCO3↓+H2O 熟石灰或消石灰 用途：用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆刷墙壁 生石灰氧化钙与水反应得到熟石灰 （氢氧化钙）同时放出大量热 注意安全 用途 生石灰可做某些气体的干燥剂 （与氢氧化钠固体相同） 氢氧化钙的制法 a、碱可使紫色石蕊试液变 。 蓝 b、碱可使无色酚酞试液变 。 红 蓝 红 蓝 红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 知识点2 碱的化学性质 1.与指示剂的反应 SO2+2NaOH＝ SO3+2NaOH＝ CO2+Ca(OH)2＝ CO2+2NaOH＝ 硫酸钠 亚硫酸钠 2.可溶性碱+非金属氧化物 = 各元素化合价不变 非金属氧化物指：CO2、SO2、SO3、SiO2等 盐+水 氢氧化钙和氢氧化钠都会吸收空气中的二氧化碳而发生变质， 因此，都需要密封保存 CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O Na2SO3+H2O Na2SO4+H2O 注意： 该反应不属于基本类型反应 注意： 常用氢氧化钠溶液吸收 二氧化硫和二氧化碳 Cu(OH)2↓ 蓝色沉淀 Fe(OH)3↓红褐色沉淀 其余沉淀为白色 3.可溶性碱＋可溶性盐→ NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH+FeCl3= Fe(OH)3↓+ NaCl Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+ NaOH 新盐＋新碱 2 3 2 3 复分解反应 HCl → H+ + Cl- H2SO4→2H+ + SO42- NaOH →　Na+ + OH- Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH- 酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。 碱溶液中也含有相同的OH-， 所以，碱也有一些相似的性质。 为什么酸、碱都有相似的化学性质呢？ 酸 碱 【例1】物质的性质决定其保存方法。 固体氢氧化钠具有以下性质： ①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分； ④能与空气中的二氧化碳反应。 由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（ ） A.①② B.②③ C.①③ D.③④ D 2.依据反应条件，判断下列反应能否发生？能的请完成化学方程式，并说明理由。 （1） BaCl2+KOH — （2) Mg(OH)2+CuCl2 — (3) NaOH+CuSO4 — (4) K2CO3+Ca(OH)2