10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第2课时 酸的化学性质 R·九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 1.指示剂在不同溶液中的变色情况 复习 紫色（不变色） 无色（不变色） 变红色 变蓝色 不变色 变红色 2.浓盐酸瓶口为什么有白雾？说明浓盐酸具有什么性质？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。 挥发性 3.由于浓硫酸具有 性，可做干燥剂。可干燥除氨气外的其他气体。 吸水 4.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 减少 减小 增加 减小 不变 不变 密封保存 应如何保存？ 5.在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里， 并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸 水 学习目标 1从电离的观点了解酸的通性。 2.复习金属活动性顺序，并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 3.掌握酸与金属氧化物及酸与某些盐的反应。 4.了解复分解反应及其条件。 学习难点 学习重点 酸的通性。 根据实验归纳酸的通性。 酸的通性（相似化学性质） 原因 酸溶液中都含有氢离子H+ 1、 酸与酸碱指示剂反应 变红色 变红色 不变色 不变色 紫色石蕊遇酸溶液变 ， 无色酚酞遇酸溶液 。 红色 不变色 总结： 金属 最活泼，金属 最不活泼。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au ⑴从左向右金属活动性由 逐渐减 。 K Au 3.规律： ⑵排在 前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在 后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度 。 H H 越快 2. 酸溶液与活泼金属反应 1.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应 2.反应类型： 4判断下列反应能否进行，若可以，请写出化学方程式 （1）锌与稀硫酸反应的化学方程式为： （2）铜与稀盐酸反应的化学方程式为： （3）铁与稀硫酸反应的化学方程式为： （4）镁与稀盐酸反应的化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu+HCl=不反应 强 弱 铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色 Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （黄色） Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O （黄色） 黑色粉末逐渐消失， 溶液由无色变蓝色 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O （蓝色） CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O （蓝色） 3、金属氧化物 + 酸 → 酸能否 与铁锈反应？ 盐 + 水 金属氧化物 酸 盐 水 【1】生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 若用稀盐酸浸泡： 若用稀硫酸浸泡： 你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗? 当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会 使铁制品受到腐蚀。 即：金属和金属氧化物混合时，酸先与金属氧化物反应，再与金属反应 【2】用足量的盐酸浸泡生锈的铁钉，可观察到的实验现象是（ ） ①铁钉上的铁锈消失;②铁钉上有气泡产生; ③溶液呈棕黄色 A.只有①② B.只有①③ C.只有③ D.①②③ D CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 复分解反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 化合物 化合物 化合物 化合物 交换成分 复分解反应 H Cu Cu Fe H H H 化合价在反应前后均不改变 复分解反应的条件：有沉淀、气体或水生成 复分解反应：两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD == AD + CB 表示 Fe 4.酸