第一章 原子结构与性质 测验题 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与性质测验题 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共42分）。 1．下列叙述正确的是 A．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 B．在周期表中0族元素的电负性最大 C．ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小 D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都等于它的族数 2．下列元素中电负性最大的是 A．O B．F C．S D．Cl 3．用于制造原子弹，该原子含有 A．质子数235 B．电子数92 C．中子数235 D．质量数是143 4．下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是 选项 电子排布式或的子排布图 评价 A O原子的电子排布图： 错误：违反泡利不相容原理 B N原子的电子排布图： 错误：违反洪特规则 C Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3 错误：违反能量最低原理 D Cu的电子排布式，[Ar]3d94s2 正确：符合构造原理 A．A B．B C．C D．D 5．(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是 A．与有相同的中子数 B．与互为同素异形体 C．转化成是化学变化 D．与互为同位素 6．下列能级中轨道数为5的是 A．s B．p C．d D．f 7．下列说法正确的是 A．p能级能量一定比s能级的能量高 B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同 D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 8．同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示，下列说法正确的是 A．a元素可能是Li或Na B．a→e元素的最高正化合价依次升高 C．c的单质可能作为一种半导体材料 D．基态e原子的价层电子的轨道表示式为：(或3) 9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：Y<T<Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y、Z在同一周期，且Z原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，它们可组成一种结构如下图的物质，该物质的结晶水合物为自然界的一种矿藏，下列有关说法正确的是 A．分子中各原子均满足8电子稳定结构 B．由X、Z两种元素组成的化合物中只含有极性键 C．简单离子半径：W>Z D．W、Z两种元素按原子个数比1∶1组成的化合物具有强氧化性 11．下列说法中正确的是 A．含离子键，在熔融状态下能导电 B．轨道上的电子一定比轨道能量高 C．价电子越多的金属元素的金属性越强 D．第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是 12．周期表中27号元素钴的方格中注明3d74s2，由此可以推断 A．它位于周期表的第四周期IIA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2+的核外价电子排布式为 3d54s2 D．Co 位于周期表中 d 区 13．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 14．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与X、Y相邻，W、X、Z原子的最外层电子数之和为13；Y的种同素异形体容易自燃。下列说法不正确的是 A．氢化物的稳定性：X＞Y B．原子半径：Z＞Y＞W＞X C．X、Z可以形成既含共价键，又含离子键的化合物 D．Z的最高价氧化物对应的水化物属于强碱 二、填空题 15．（每空2分，共18分）利用废镍催化剂(主要含、，还含少量、杂质)来制备镍氢电池的正极材料——碱式氧化镍()。其工艺流程如图： 已知：不与碱反应，与稀反应，生成。回答下列问题： (1)基态核外电子排布式为 ，铁元素在周期表的位置为 。 (2)实验室进行过滤操作使用的玻璃仪器有烧杯、 ；滤液1的主要成分中含有的金属元素是 (填元素符号)。 (3)“酸浸”时加入稀硫酸不宜过多，其原因是 。