10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第三课时 常见的碱 复习巩固 一.常见的酸 1.几种常见的酸 无色、液体 无色、液体 白雾 刺激性气味 无明显现象 无味 (2)浓硫酸有脱水性 （1）浓硫酸具有吸水性,在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂 （3）浓硫酸的腐蚀性 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水 冲洗,然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液. 二、酸的化学性质 (1) 酸与指示剂的作用 红色 红色 无色 无色 (2)酸与金属的反应 Mg+2HCl=H2 +ZnCl2 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Mg+H2SO4=H2 +MgSO4 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 练习 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( ) A 炭粒与水反应 B铁屑与盐酸反应 C 锌粒与硝酸反应 D铁屑与浓硫酸反应 4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水 5.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 6.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、 _____________________________ . C C B B B Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe +2HCl= H2 + FeCl2 一、常见的碱 1. 氢氧化钠（NaOH） 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收空气中的水分 试管外壁温度较高 溶解时放热 氢氧化钠的一些性质 1. 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钠对鸡爪的腐蚀实验 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？ 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 P55 实验10-7 现象：块状固体粉碎，放出大量热。 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰（CaO）： 常用作干燥剂， 可作食品干燥剂。 生石灰与水的反应 2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰 该反应放出大量的热 CaO+H2O=Ca(OH)2 氢氧化钙是白色、固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。 石灰水有较强腐蚀性 3、碱的用途 (1)NaOH：重要的化工原料 制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。 （NaOH能与油脂反应，生活中除油污） 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 (2)Ca(OH)2： 用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）； 降低土壤酸性； 配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。 2、碱的化学性质 P.56 活动与探究 （1）与酸碱指示剂反应 紫色→蓝色 无色→红色 无色→红色 实验：在试管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL 水，再滴入无色酚酞试液。 现象： 酚酞不变色。 结论： 不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。 （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=C