第二章 分子结构与性质 单元测验 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

南宁二中2022级化学选修二第二章《分子结构与性质》单元测验 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.年诺贝化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯，从而开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃棒碳，它是分子中含个碳原子的新物质。关于与棒碳，下列说法正确的是(    ) A. 棒碳中所有的化学键都是非极性共价键 B. 棒碳与乙炔互为同系物 C. 在一定条件下可能与发生置换反应 D. 棒碳不能使溴水褪色 2.下列图片和图片名称不匹配的是(    ) A.电子云轮廓图 B.的共价键 C.两个分子互为手性异构体 D.杂化轨道 3.下列对有关事实的解释正确的是(    ) 事实 解释 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 的热稳定性比强 比的键能大 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大 4.下列说法中正确的是(    ) A. 轨道与轨道不能形成键 B. 键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转 C. 分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D. 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的倍 5.下列离子的模型与离子的空间立体构型一致的是(    ) A. B. C. D. 6.根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是(    ) 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 四面体形 形 平面三角形 三角锥形 四面体形 三角锥形 平面三角形 平面三角形 7.下列关于物质的结构或性质的比较及解释都正确的是 A. 键角：，是由于中上孤电子对数比分子中上的少 B. 沸点：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛能形成分子内氢键，邻羟基苯甲醛能形成分子间氢键 C. 的溶解性：，是由于碘和均为非极性分子，水是极性分子 D. 酸性：，是由于是吸电子基团，使得的羧基中羟基极性更小 8.布洛芬是临床上广泛应用的一种非甾体抗炎药，被广泛应用于缓解关节炎、神经炎、各种软组织风湿性疼痛及具有解热作用，其结构如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 该分子中有个手性碳原子 B. 该分子中含有个键 C. 该物质易溶于水 D. 该分子中碳原子的杂化轨道类型有种 9.含元素的某钠盐能发生如图转化。下列说法错误的是(    ) A. 可能为正盐，也可能为酸式盐 B. 为不溶于盐酸的白色沉淀 C. 为含极性键的非极性分子 D. 反应中还可能生成淡黄色沉淀 10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 和的混合物中含有的电子数为 B. 由和组成的混合固体中数目为 C. 白磷分子中所含化学键的数目为 D. 中未成对电子数为 11.的分子结构如图所示，下列关于的说法错误的是  (    ) A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与结构相似，熔沸点： D. 根据“相似相溶”原理，该物质在苯中的溶解度不大 12.下图为“点击化学”的一种反应，下列关于ⅠⅢ三种物质的说法正确的是(    ) A. Ⅰ中元素的第一电离能最大 B. 个Ⅱ分子中含有个键 C. Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D. 基态的价层电子排布式为 13.和可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是 (    ) 硫酸根 焦硫酸根 连四硫酸根 硫代硫酸根 过二硫酸根 A. 电负性：，该系列离子中不存在非极性共价键 B. 硫代硫酸根的空间结构为正四面体 C. 硫代硫酸根被氧化为连四硫酸根转移电子 D. 过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中元素处于价 14.短周期主族元素原子序数依次增大，为地壳中含量最高的元素，与元素不同周期且原子的核外未成对电子数为，由组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 的模型名称为平面三角形 B. 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 该化合物中原子最外层均满足结构 D. 元素所在周期中，第一电离能大于的元素有种 二、主观题（4小题，共58分） 15.（13分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料主要成分为，含少量、、、等制取的工艺流程如下： 己知：草酸钴晶体难溶于水 为有机物，可用、有机溶剂萃取出溶液中的 几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的如下表所示： 核外电子排布式为____________________________。 关于溶液，下列