1.2.1 原子结构与元素的性质-【导学案】2023-2024学年高二化学精品学案（人教版2019选择性必修2）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第一课时 原子结构与元素周期表 学习目标 1. 知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期表的应用价值 2. 能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分 重点：元素的原子结构与元素周期表结构的关系 难点：元素周期表的分区 自主学习 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1、原子核外电子排布与周期的划分 (1)电子排布与周期划分的本质联系 周期 外围电子排布 各周期增 加的能级 元素种数 ⅠA族 0族 最外层最多 容纳电子数 一 1s1 1s2 2 1s 2 二 2s1 2s22p6 8 2s、2p 8 三 3s1 3s23p6 8 3s、3p 8 四 4s1 4s24p6 8 4s、3d、4p 18 五 5s1 5s25p6 8 5s、4d、5p 18 六 6s1 6s26p6 8 6s、4f、5d、6p 32 七 7s1 7s27p6 8 7s、5f、6d、7p 32 (2)规律：①周期序数＝电子层数 ②本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数 (3)元素周期系：按其原子 递增排列的序列称为元素周期系 ①元素周期系的形成过程：随着元素原子的核电荷数的递增，每到出现 ，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子数逐渐增多，最后达到8个电子，出现 ，形成一个周期，循环往复形成周期系 ②元素周期系形成的原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生 的重复 ③特点： a.每一周期(除第一周期外)从 元素开始到 元素结束，外围电子排布从ns1递增至ns2np6 b.元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增逐渐 ；同时，金属元素的数目也逐渐 c.元素周期系只有一个，元素周期表多种多样 (4)元素周期律：元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复 (5)元素周期表：呈现元素周期系的表格 2、原子核外电子排布与族的划分 (1)划分依据：取决于原子的价电子数目和价层电子排布 (2)特点：同族元素的价电子数目和价层电子排布相同 (3)规律 ①对主族元素：同主族元素原子的 完全相同，价电子全部排布在ns或ns、np轨道上，价电子数与 相同，如下表 族数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价电子排布式 列数 1 2 13 14 15 16 17 价电子数 1 2 3 4 5 6 7 ②过渡元素(副族和Ⅷ族)：同一纵行原子的价层电子排布基本相同，价电子总数等于所在的列序数。价电子排布为 ， 的价电子数与族序数相同，第 族和第 族的价电子数与族序数不相同，如下表 副族元素 21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 29Cu 30Zn 族数 价电子排布式 价电子数目 3 4 5 6 7 11 12 列数 3 4 5 6 7 11 12 ③稀有气体元素：价电子排布为ns2np6(He除外) 二、再探元素周期表 1、元素周期表的结构 2、元素周期表的分区 (1)根据核外电子的排布分区 ①区的名称：除ds区外，是按构造原理最后填入电子的能级符号进行命名的 ②ds区的名称：ds区只有两列，第11列铜、银、金和第12列锌、镉、汞，由于该区开始的第11列铜、银、金按构造原理进行电子排布时，电子排布式中最后两个能级的电子排布应为(n－1)d9ns2，而事实上却为(n－1)d10ns1，可理解为先填满了(n－1)d能级而后再填充ns能级，因而得名ds区 ③区的种类：s区、p区、d区、ds区和f区，5个区的位置关系如下图所示 ④各区元素的价电子排布特点 分区 元素分布 外围电子排布式 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素 p区