2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A．用Zn粉代替Zn粒 B．滴加少量的CuSO4溶液 C．升高温度 D．再加入1mol/LCH3COOH溶液 2．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1molMg 6mol·L-1硝酸 10mL 60℃ B 0.1molMg 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ C 0.1molFe 3mol·L-1盐酸 10mL 60℃ D 0.1molMg 3mol·L-1硫酸 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 3．在不同条件下，反应的反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．反应   B．由图可知，催化剂能降低反应的活化能 C．在催化剂的作用下，过程③为反应的控速步骤 D．该反应从原理上不能设计成原电池 4．某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A．过程Ⅰ比过程Ⅱ的反应速率快 B．为过程Ⅰ的活化能 C．从曲线Ⅱ可知该反应为放热反应 D．该反应的反应热 5．对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动 C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6．下列过程，使化学反应速率减慢的是 A．固体试剂配成溶液进行化学实验 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 7．用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是 A．H2的浓度 B．溶液的质量 C．H2的体积 D．H2SO4的浓度 8．2010年诺贝尔化学奖授予理查德·赫克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是 A．催化剂不能改变反应物的转化率 B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率 C．催化剂能够改变反应的反应热 D．催化剂只改变反应的正反应速率 9．下列关于催化剂的说法正确的是 A．温度越高，催化剂的催化效果越好 B．催化剂可以改变化学反应速率，提高反应物的转化率 C．Zn和盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率，CuSO4起催化作用 D．催化剂具有选择性，因此工业生产中常通过选择催化剂来调控反应，提高生产效率 10．X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将1 molX和3 molY通入2L的恒容密闭容器，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是 A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L－1·s－1 B．10 min内，消耗0.2 molX，生成0.4 molZ C．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1 D．10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ 11．反应4A(s)+5B(g)4C(g)+6D(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45mol，则下列说法正确的是 A．半分钟时v(B)=0.00125mol·L-1·s-1 B．半分钟内v(A)=0.0010mol·L-1·s-1 C．半分钟内v(C)=0.0010mol·L-1·s-1 D．半分钟内v(D)=0.045mol·L-1·s-1 12．某温度下﹐起始浓度均为1的两种气体和，在恒容密闭容器中反应仅生成气体Z，反应2min后，测得，，则该反应的化学方程式可能为 A． B． C． D． 13．某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 0.01mol/L酸性KMnO4 溶液体积/mL 0.1mol/LH2C2O4 溶液体积/mL 水的体积 /mL 反应温度 /℃ 反应时间 /min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 A．V1=1，V2=2 B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C．实验III中用KMnO4浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=0.02mol·L-1·min-1 D．若改用0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 14．