2.1 化学反应速率 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．反应在四种不同情况下的反应速率最慢的是 A． B． C． D． 2．以反应5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O为例探究外界条件对化学反应速率的影响。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol•L-1) 体积/mL 浓度/(mol•L-1) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 A．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 B．实验②和③是为了探究温度对化学反应速率的影响 C．测得实验①褪色时间为40s，则这段时间内v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1 D．实验①和②起初反应很慢，过一会儿突然变快，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用 3．某反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于放热反应 B．加入催化剂后，反应的ΔH降低 C．催化剂能改变活化分子的百分数 D．过程 b 使用了催化剂 4．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+2D ⇌6A+4C B．反应进行到1 s时，v（A）＝3v（D） C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.1mol/(L•s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 5．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． mol⋅L⋅min B． mol⋅L⋅min C． mol⋅L⋅min D． mol⋅L⋅min 6．过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度 A．①⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．⑤⑥ 7．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g) +2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.3 mol/(L·s) B．v(B)=1.8 mol/(L·s) C．v(D)=0.7 mol/(L·s) D．v(C)=1.5 mol/(L·min) 8．下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是 A．用图1装置在铁件上镀铜 B．用图2装置尾气处理氨气并防倒吸 C．用图3装置探究铁的吸氧腐蚀 D．用图4装置测定H2O2生成O2的速率 9．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．图甲可用于定量测定化学反应速率 B．图乙蒸发溶液制备无水 C．图丙所示滴定管液面读数为11.80mL D．图丁装置可以电解精炼铝 10．2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是 A．反应Ⅰ中消耗2mol，生成为1mol B．反应Ⅲ需要额外从环境中补充 C．合成过程可采用高温条件，以加快反应速率 D．HCHO转化为淀粉［］的原子利用率可达100% 11．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能降低反应活化能和△H，从而增大活化分子百分数，使反应速率增大 12．锌片与稀硫酸反应制氢气，下列措施能使生成氢气的速率加快的是 A．增加锌的用量 B．加入几滴溶液 C．使用98%浓硫酸 D．加入的水溶液 13．在一个密闭的2 L容器，合成氨反应(N2+3H22NH3)的H2浓度数据如下，当用氨气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 H2 起始浓度mol/L 3.0 2秒末浓度mol/L 1.8 A．0.4mol/(L·s) B．0.6mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．1.2mol/(L·s) 14．下列说法正确的是 A．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1，是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1 B．由v= 计算平均速率，用反应物表示为正