2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某兴趣小组用20g铁铜合金与质量分数为10%的稀硫酸充分反应，实验操作如下图所示，实验过程中产生气体的质量与稀硫酸的质量关系如下图所示：    (1)如图中观察到的现象出产生气泡外，还有_____(填序号)。 A 固体减少 B 溶液由无色变为浅绿色 C 溶液由无色变为蓝色 (2)如图中a点对应的稀硫酸中溶质的质量为_____g。 (3)计算铁铜合金中铁的质量分数(写出完整计算过程)。 2．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至完全反应，反应过程中固体质量与时间的关系如图所示，请计算： （1）生成氧气 g。 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数。 3．工业造纸、治金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的主要质量标准： 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，进行了下列实验：称取该样品28.8g（杂质为氯化钠），加100克水使其完全溶解，再向其中加入一定量的20%的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，得沉淀46.6g。 (1)通过计算判断该批产品的质量等级最高可定为哪一级？ (2)求反应中消耗20%的BaC12溶液质量。 (3)求该实验所得滤液中溶质的质量分数。 4．取一定质量的铜和氧化铜的混合物，在空气中充分灼烧，使铜全部转化为氧化铜，消耗氧气8g。向灼烧后的固体中加入稀硫酸至固体恰好完全反应，制得800g质量分数为20%的硫酸铜溶液。 (1)利用化学方程式计算原混合物中铜的质量。 (2)计算原混合物中铜元素的质量分数(计算结果保留至 0.1%)。 5．为测定菱铁矿石中碳酸亚铁FeCO3的含量（假设其中杂质的成分不溶于水，也不参加反应），某化学小组进行如下的实验，请回答下列问题：    （1）用36.5%的浓盐酸配制100 g 14.6%的稀盐酸加入水的质量是 ； （2）写出菱铁矿石中加盐酸的化学反应方程式 ； （3）列出该菱铁矿石中发生反应的物质的质量（x）的比例式 ； （4）该菱铁矿石中碳酸亚铁的含量是 ； （5）最终烧杯中溶液中溶质的质量分数为25%，则过滤后需蒸发水的质量是 。 6．成吉同学取 24.5g 的氯酸钾和2.0g二氧化锰混合均匀后，放置于试管中加热一段时间后，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为 9.2﹪。试计算：参加反应的氯酸钾的质量是多少？ 7．科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥， (1)其中氮元素、氧元素的质量比为___________。 (2)若要将 200g 溶质质量分数为 15%的硝酸铵溶液，稀释为 5%的硝酸铵溶液，需要加水多少克？ 8．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠。化学兴趣小组的同学用质量分数为9.8%的稀硫酸测定一定量该炉具清洁剂中含有的氢氧化钠的质量。当消耗稀硫酸200g时，反应后的溶液呈中性，求该一定量炉具清洁剂中含氢氧化钠的质量是多少？（反应的化学方程式：） 9．某氯化钠样品中含有氯化镁。取该样品30g完全溶于197.8g水中，加入150g氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请分析计算： （1）样品中氯化镁的质量为 g。 （2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？ 10．烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g，向其中滴加10%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加NaOH溶液的质量关系如图所示。 （1）写出b点溶液中的离子______（用符号表示）。 （2）求C点溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量.某品种茄子的无土栽培营养液中含有5%的硝酸钾（KNO3）. （1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为____. （2）要配制150kg该营养液，需要硝酸钾的质量为____kg. （3）要使这150kg营养液中硝酸钾的质量分数增大一倍。则需要加入___千克硝酸钾?（写出计算过程，得数保留一位小数） 12．称取一定质量的硫酸钠和硫酸铜的固体混合物，加入64.7g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中再加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应测得反应前后溶液的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(前两问精确到0.1g)。 试回答下列问题： (1)完全反应后生成沉淀的质量多少； (2)恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液质量； (3)恰好完全反应