10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 一、 酸碱指示剂 1.酸碱指示剂（指示剂）的概念 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 2.常用指示剂： 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3.口诀：石蕊酸红碱蓝中性紫，酚酞酸中无色碱里红 （中指中性，例如蔗糖溶液，CaCl2溶液，水） 新课学习 二、酸（ ) (1)人的胃液里含有 ； (2)汽车电瓶里含有 ； (3)食醋里含有 ，也叫 ； (4)酸雨里含有 ，也可能含有 。 (5)汽水里含有 ,磷酸 。 HCl H2SO4 CH3COOH 乙酸 H2SO3 HNO3 H2CO3 氢离子（H+） + 酸根离子 H3PO4 三、碱（ ） 常见的碱：Ca(OH)2 ；NaOH ; NH3 H2O . 金属离子或NH4 + + 氢氧根离子（OH-） 一讲一练 1.下列按酸，碱，氧化物顺序排列的是（ ） A.H2O NaOH CuO B.HCl NH3 H2O CO2 C.HNO3 CaO HCl D.H2SO4 C2H5OH Fe2O3 2.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞（ ） A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色 3.失去标签的三种无色液体，分别是稀硫酸，蒸馏水，氢氧化钙溶液，能把它们一次性区分开的是 （ ） A.酚酞 B.铁片 C.石蕊溶液 D.二氧化碳气体 4.把生石灰，二氧化碳，食盐水分别溶于水，加入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色依次为 （ ) A.蓝色 红色 紫色 B.红色 无色 蓝色 C.无色 蓝色 紫色 D.紫色 蓝色 红色 . B A C A 新课学习 （1）浓盐酸、浓硫酸物理性质比较： 有白雾生成 H2SO4 HCl 纯净无色 无色 油状、粘稠液体 液态 无味 有刺激性气味 无现象 有很强的吸水性 有挥发性 理解应用 【讨论1】敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？ 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 通过讨论可知： 实验室浓硫酸、浓盐酸必须 保存。 密封 无 无 活动与探究 （2）盐酸、硫酸有哪些用途？ ①金属表面除锈（洁厕灵）； ②人体胃液中含有盐酸，帮助消化； ③合成各种药物； ①金属表面除锈； ②浓硫酸吸水性，常用于做干燥剂； 洗气瓶 ① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 氨气 a 活动与探究 （3）浓硫酸的腐蚀性（化学性质） 浓硫酸有很强的腐蚀性，能使木条等物质脱水发生炭化而腐蚀。 （4）浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 浓硫酸 水 事故处理：若浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。（碳酸氢钠是不是酸？） 酸的化学性质 【性质1】 与指示剂 【性质2】酸与活泼金属单质反应； 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 活动与探究 【性质3】酸与金属氧化物反应： ①红色固体消失； ②溶液变为黄色； ①黑色固体消失； ②溶液变为蓝色； 资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。 归纳总结 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸可以使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？ 【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。 一讲一练 1.下列叙述错误的是 （ ) A.打开浓盐酸的试剂瓶盖，