10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教新课标九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 第2课时 常见的酸 实验10－2 盐酸、硫酸的物理性质比较 观看视频，并阅读P52页的内容后完成课堂活动（分小组PK）。 盐酸、硫酸的物理性质及用途 盐酸的性质及用途 浓盐酸敞放在空气中，溶质质量会______，溶剂质量_______，溶液质量会_______，溶质的质量分数会________。 减小 不变 减小 减小 1. 吸水性 (_____性质) 常用作___________ 气体干燥剂 物理 1.洗气时，长管进，短管出（长进短出） 导管要伸到液面下 浓硫酸 2. 不能干燥碱性气体：NH3 等 选择相应箭头，标出气体行进路线 注意： 浓硫酸的特性 浓硫酸能净纸张、木材、面料、皮肤等（含碳、氢、氧元素）里的水分（将氢、氧元素按水的组成比即2:1）脱去，生成黑色的炭（炭化）。 浓硫酸的稀释： 酸入水，不后悔；水入酸，惹祸端！ 浓硫酸溶解时____热 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。 放 酸的化学性质 如图10-7所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。 回忆第八单元所学的几种金属分别与盐酸或稀硫酸的反应，写出化学反应议程式。 镁 锌 铁 铜 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化? H SO4 + Cu O H Cl + Al O 2 你能写出下列反应的化学方程式吗？ 3 2 上述实验中，______有无气泡产生？除锈时能否将铁制品长时间浸在硫酸中？为什么？ 有 长时间浸泡，酸会腐蚀铁制品。 回忆实验室制取二氧化碳的反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + 你能写出盐酸与 K2CO3 的反应方程式吗？ HCl + K2CO3 以及泡沫灭火器的反应原理： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + 2. 酸能与活泼金属反应，生成_______________ 3. 酸能与金属氧化物反应，生成_____________ 4. 酸能与某些盐反应，生成__________________ 1. 酸能使紫色石蕊_____________，无色酚酞_____________ 小结：酸的通性 巩固练习 Lavf57.83.100 Lavf57.62.100 $$