10.1常见的酸和碱课件----2023-2024学年九年级化学人教版下册

10.1常见的酸和碱 实验室里的酸 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 HCl H2SO4 HNO3 CH3COOH 我们身边的“酸” 柠檬酸 盐酸 胃酸 硫酸 醋酸 乳酸 碳酸 酸： 电离时，生成的阳离子全部是 H+ 的化合物 判断：下列物质是否都是酸？ Na2CO3 H2CO3 CH3COOH Ca(OH)2 NaHCO3 H2SO4 HCl 无色、液态， 有刺激性气味 无色、液态，无味 挥发性 瓶口出现白雾 密度大于水 密度大于水 无现象 吸水性 干燥气体（酸性或中性） 浓盐酸和浓硫酸敞口后，溶质质量分数分别会怎么变 腐蚀性 浓硫酸的稀释： 将浓硫酸沿着烧杯内壁，缓缓倒入水中，并不断搅拌 酸入水，沿内壁，缓缓倒，不断搅 目的： 稀释时放出大量的热，防止液滴飞溅 若不慎，将硫酸沾到皮肤，应该如何处理？ 立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的 碳酸氢钠溶液 活动与探究 【性质2】酸与活泼金属单质反应； 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 许多气泡 不反应 产生气泡，溶液变浅绿色 反应规律：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 【性质1】酸能使指示剂变色 【性质3】酸与金属氧化物反应： ①红色固体消失； ②溶液由无色变为黄色； ①黑色固体消失； ②溶液由无色变为蓝色； 资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。 反应规律：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 黄色溶液： 蓝色溶液： 浅绿色溶液： 课堂闯关 1、当铝制品放入过量稀硫酸中浸泡，刚开始并没有看到气泡，你能写出此刻发生的反应吗？ 分析：铝制品抗腐蚀性极强，是因为表面有一层致密的氧化铝薄膜 2、过了一会儿，铝制品表面冒出大量气泡，请你写出此刻发生的化学反应方程式 归纳总结 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸可以使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水 性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 1.三种常见的酸是指 、 、 ； HCl HNO3 H2SO4 2.酸溶于水产生的阳离子全部是 ； H+ 【讨论】为什么不同的酸化学性质却相似呢？ 课堂检测 1、某溶液可使酚酞试液变红，则该溶液会使石蕊试液（ ）。 A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色 C 2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）。 Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金 B 3、下列实验能达到预期目的是（ ）。 A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、用浓硫酸除去氢气中的氯化氢气体 C、用铜屑、稀硫酸制取硫酸铜 D、用稀硫酸和大理石制取较多量二氧化碳 A 4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）。 A、用盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl═ 2FeCl3 + 3H2O B、吸收CO2中少量HCl气体：2NaOH + CO2═ Na2CO3 + H2O C、洗去试管壁上附着的铜：Cu + H2SO4 ═ CuSO4 + H2 D、验证和的金属活动性：Zn+FeCl3 ═ ZnCl3+Fe A $$