10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸 和 碱 §10.1 常见的酸和碱 第2课时 知识回顾 和 敞开放置，溶质质量分数都变小，但溶质减少的是 溶剂增加的是 3、 挥发性 吸水性 （物性） 2、两种无色溶液混合，溶液由无色变成红色，则这两种溶液 可能是 和 。 2.浓硫酸特性之二——腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” （ 氢、氧元素 ）生成黑色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？ （又叫脱水性） 操作：酸入水、沿杯壁、慢慢倒、不断搅 注意：切不可将水倒进浓硫酸里。 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 【实验10-4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌，并用手触碰烧杯外壁，有什么感觉？ 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 (1)人的胃液里含有 ； (2)汽车电瓶里含有 ； (3)食醋里含有 ，也叫 ； (4)酸雨里含有 ，也可能含有 。 (5)汽水里含有 。 盐酸 硫酸 硝酸 HCl H2SO4 CH3COOH 乙酸 H2SO3 HNO3 H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 试一试：用化学式填空 (4)酸的化学性质 ①紫色石蕊试液遇酸变 色； ②无色酚酞试液遇酸 色。 红 不变 变红色 不变色 变红色 不变色 【性质1】酸使指示剂变色； 点滴板的优点: ①节约药品 ②显色清楚 【性质2】酸与活泼金属单质反应； 生成氢气 【性质2】酸与活泼金属单质反应； 生成氢气 【性质3】酸与金属氧化物反应： ①红色固体消失； ②溶液变为黄色； ①黑色固体消失； ②溶液变为蓝色； 资料：铁锈的主要成分为氧化铁(Fe2O3)，常用稀盐酸、稀硫酸清洗铁锈。 【性质3】酸与金属氧化物反应： 生成盐和水 复分解反应 思考：生锈的铁钉能否长时间浸泡在稀酸溶液中？会看到哪些现象呢？ 答：不能。会先看到红色固体消失，溶液由无色变黄；然后看到铁钉表面有气泡，溶液逐渐变为浅绿。 归纳总结 性质2：酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气 性质1：酸可以使指示剂变色 性质3：酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 性质4：酸 + 碱 = 盐 + 水 性质5：酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 【讨论】为什么不同的酸化学性质相似呢？ 【解析】因为酸溶于水后都会产生相同的氢离子（H+）。 1.三种常见的酸是 、 、 ； HCl HNO3 H2SO4 2.酸溶于水产生的阳离子全部是 ； H+ 酸 = 氢离子（H+） + 酸根离子 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH 果酸 柠檬酸 石碳酸 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氨水 NH3·H2O 名称 化学式 溶液中阳离子全部是氢离子（ ） 常见的酸 常见的碱 名称 化学式 课堂检测 1、某溶液可使酚酞试液变红，则该溶液会使石蕊试液（ ）。 A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色 C 2、泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（ ）。 Ａ．钢筋 Ｂ．铜制品 C．大理石 D．铝合金 B 3、下列实验能达到预期目的是（ ）。 A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B、用浓硫酸除去氢气中的氯化氢气体 C、用铜屑、稀硫酸制取硫酸铜 D、用稀硫酸和大理石制取较多量二氧化碳 A 4、下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）。 A、用盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl═ 2FeCl3 + 3H2O B、吸收C