3.2 盐类的水解 课件 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 盐类的水解 1 一、盐类水解的原理 根据形成盐的酸、碱强弱，盐可以分成哪几类？ 酸 强酸 弱酸 弱碱 强碱 碱 酸+碱 = 盐+水（中和反应） 一、盐类水解的原理 NaCl KNO3 对水的电离平衡无影响，强酸强碱盐溶液显中性 1.强酸强碱盐 NaCl = Na+ + Cl- H2O OH- + H+ KNO3 = K+ + NO3- H2O OH- + H+ 一、盐类水解的原理 强碱弱酸盐溶液中c(OH-)>c(H+)而使溶液呈碱性。 CH3COONa 、Na2CO3 2.强碱弱酸盐溶液 H2O H+ + OH— 平衡正向移动 c平(OH－) > c平(H＋) 总反应 离子反应 + CH3COOH CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COONa = CH3COO— + Na+ 一、盐类水解的原理 强酸弱碱盐溶液中c(H+)>c(OH-)而使溶液呈酸性。 3.强酸弱碱盐溶液 NH4Cl、Al2 (SO4) 3 H2O OH— + H+ 平衡正向移动 c平(H＋) > c平(OH－) NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 总反应 离子反应 + NH3·H2O NH4Cl = NH4+ + Cl— NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl 一、盐类水解的原理 CH3COONH4 促进水的电离、弱酸弱碱盐溶液酸碱性具体分析 4.弱酸弱碱盐 CH3COONH4 ＝ NH4＋ ＋ CH3COO－ H2O OH- ＋ H＋ ＋ CH3COOH ＋ NH3.H2O 平衡向右移动 c平(H＋) ＝ c平(OH－) 一、盐类水解的原理 （1）定义 盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的H+或OH- 结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。 （3）实质 （2）条件 ①盐必须溶于水 ②盐中必须有弱根 盐类水解促进了水的电离(破坏了水的电离) 一、盐类水解的原理 （4）特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④盐类的水解存在水解平衡。 一、盐类水解的原理 水解反应的平衡常数叫作水解平衡常数或水解常数，用Kh表示。 Kh表示水解反应趋势的大小∶Kh数值越大，水解趋势越大。 水解平衡常数 一、盐类水解的原理 （5）盐类水解规律 有弱才水解 谁强显谁性 越弱越水解 同强显中性 ——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子。 ——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大； 弱碱阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。 ——强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 ——强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。 醋酸铵水解产生醋酸和一水合氨一样强，呈中性。 一、盐类水解的原理 盐类 实例 能否 水解 引起水解的离子 对水电离平衡的影响 溶液的 酸碱性 强碱弱酸盐 CH3COONa 强酸弱碱盐 NH4Cl 强酸强碱盐 NaCl 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 NH4HCO3 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 不能 无 无 中性 能 谁强显 谁性 促进水的电离 例如：CH3COO-、NH4+水解能力一样强，故显中性； HCO3-水解能力大于CH3COO-， 即HCO3-水解能力大于NH4+，显碱性。 一、盐类水解的原理 （1）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 第一步水解程度比第二步水解程度大得多（与电离类似） CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要) HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要) （2）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常一步完成（与多元弱碱的电离类似） Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ （3）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑” 盐类水解方