2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应) (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤①中反应的化学方程式 。 (3)步骤②的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填”相同”或”不相同”)。 (5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于 g。 2．以菱锌矿(主要成分是ZnCO3,杂质为FeO、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4﹒7H2O)，回答下列问题: (1)“溶解”时矿石中主要成分发生反应的化学方程式为 。若该过程需要的25%的稀硫酸，用一定浓度的浓硫酸进行配制，需要用到的仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)“除铁”中溶液的酸碱度对除铁效果的影响如图所示，由图可知，除铁时pH应控制在 为宜； (3)物质X是 ，滤渣的成分是 。 (4)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶，过滤、洗涤和低温烘干。 3．海水中有大量化学资源，如氯化镁、氯化钠等，利用海水制备金属镁流程如下： （1）贝壳主要成分的化学式是 。 （2）海水中加入石灰乳发生反应的化学方程式为 。 （3）实现步骤③的转化，需要加入另一种物质的名称是 ；操作b是 。 （4）上述反应未涉及的基本反应类型是 反应。 4．某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其设计方案如图所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。 (1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是 。 (2)蓝色溶液B中的溶质是 (填化学式)。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 (4)硫酸亚铁可用作治疗 (选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。 (5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素，可以判断出铜锈需要空气中的 (填化学式)。若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气？”如图所示实验中，只需完成 (填字母)两个实验即可达到实验目的。 5．碳酸锂是生产锂电池的基础材料。以β-锂辉石为原料，其中锂元素(Li)以氧化物的形式存在，含有的主要杂质是氧化镁。用硫酸焙烧法制取碳酸锂的工艺流程(部分试剂和步骤等已略去)如图所示。 (1)下图摘自元素周期表，据此说明锂和钠元素化学性质相似的原因是 。 (2)步骤“浸出→滤渣”、“沉锂→母液”这两个过程都要进行的操作是 。 (3)“沉锂”发生反应的化学方程式为 。所得的母液为碳酸锂的 (填“不饱和"或“饱和”)溶液。 (4)下表为Li2CO3在不同温度下的溶解度(g) 数据，据此判断在“沉锂”后洗涤得到的Li2CO3晶体的方法为： 。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (5)Li-SO2电池工作时的反应原理是锂与二氧化硫反应生成Li2S2O4。该电池工作过程中如有28g金属锂参加了反应，则同时消耗二氧化硫的质量 (写出计算过程) 6．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）可以提取Cu，并得到ZnSO4溶液，主要流程如下图所示。（已知：2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O） (1)溶液A和固体C中都含有什么元素 。 (2)步骤Ⅱ中需加入过量的B，其目的是： 。 (3)请写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式 。 7．某矿石主要成分是MgO，含少量的、CuO和其他杂质(不溶于稀盐酸)。用该矿石制备的工艺流程如图：    (1)若要提高步骤①的反应速率，可以采取的措施有 (写一种)。 (2)溶液A中含有的金属离子有 (填离子符号)。 (3)结合最终产品分析，沉淀B的主要成分是 。 (4)步骤③中生成的化学方程式为 。 (5)所得产品表面可能残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，如何检验产品是否洗涤干净：