5.2.3 氨气的制备-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件（人教版2019必修第二册）

第3课时 氨气的制备 第五章 第二节 氮及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.掌握实验室制取氨的方法，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.掌握实验室制取常见气体的原理、装置、收集、净化规律，强化“科学探究与创新意识”。 创设情境 N2、H2 体积比1∶3 压缩机 合成塔 (催化剂) 冷凝器 液氨 热交换器 氨是重要化工原料，工业合成氨的原料、原理及简要流程如图 N2+3H2 2NH3 高温、高压 催化剂 【思考】实验室如何制氨气？ 利用铵盐与碱加热产生氨气 任务一：氨气的实验室制法 【阅读总结】阅读教材第15页“思考与讨论”，通过观察实验，总结实验室制备氨气的原理，装置和注意事项 1. 实验室制氨气 原理： 装置： 收集： 验满： Ca(OH)2＋2NH4Cl === CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 固+固加热 向下排空气法 湿润的红色石蕊试纸变蓝 【思考】：氨气验满的其他方法？ 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口产生白烟 【思考交流】小组讨论以下问题 任务一：氨气的实验室制法 【问题1】此装置存在的弊端是什么？如何进行改进？ 【问题2】收集氨气时，试管口处为什么加一团棉花？ 【问题3】尾气如何处理？ 【问题4】制取氨时，能不能用硝酸铵代替氯化铵；氢氧化钠代替熟石灰？ 球形干燥管 U形管 提示：此装置缺少氨气的干燥装置，可在氨气的收集装置之前加一个干燥的装置。 提示：减缓NH3与空气的对流，使收集到的氨气更纯净。 提示： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气，注意防倒吸。 提示 ：加热硝酸铵可能爆炸；NaOH具有吸湿性，易结块，加热易腐蚀试管 【思考讨论】结合已学内容思考还有没有其他简易制备氨气的方法？ 任务一：氨气的实验室制法 方法及装置 原理及化学方程式 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 【评价训练】 任务一：氨气的实验室制法 判断正误 (1)实验室中可以利用加热NH4Cl分解的方法制取氨气(　　) (2)由于氨极易溶于水，所以不能用排水法收集氨，只能用向下排空气法收集 (　　) (3)氨可以用浓硫酸来进行干燥(　　) (4)为加快产生NH3的速率，实验室中可以用NaOH和NH4Cl反应制NH3(　　) × √ × × 【思考总结】结合制备Cl2、NH3、O2的方程式和实验装置，总结发生装置的选择思路 任务二：常见气体的制备方法比较 Ca(OH)2＋2NH4Cl ==== CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ MnO2 ＋4HCl (浓) ==== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 固液加热制气体 固固加热制气体 固液不加热制气体 2H2O2 ==== 2H2O＋O2↑ MnO2 【归纳总结】常见气体制备的发生装置 任务二：常见气体的制备方法比较 装置   A   B   C 应用 固(或液)＋液 气体 固(＋固) 气体 固(或液)＋液 气体 2.常见气体的制备试剂与装置的选择 根据试剂的状态和反应条件选择合适的发生装置 任务二：常见气体的制备方法比较 【应用练习】用上表中装置对应的字母填写下列空白： 气体 反应试剂 反应装置 O2 KMnO4或KClO3分解 ____ Na2O2与H2O；H2O2与MnO2 ____ SO2 Na2SO3与浓H2SO4 ____ Cu与浓H2SO4，加热 ____ Cl2 浓盐酸与MnO2，加热 ____ 浓盐酸与KMnO4 ____ B C C A A C A B C 任务二：常见气体的制备方法比较 气体 反应试剂 反应装置 H2 稀盐酸与Zn ____ CO2 CaCO3与稀盐酸 ____ NH3 NH4Cl与Ca(OH)2，加热 ____ NH3·H2O，加热 ____ NH3·H2O与CaO ____ C B A C C A B C 【应用练习】用上表中装置对应的字母填写下列空白： 任务二：常见气体的制备方法比较 收集方法 收集气体的类型 收集装置 可收集的气体 O2、H2、NO、CO等 排水法 【归纳总结】结合已学内容归纳气体的常见收集方法 难溶于水或微溶于水且不与水反应 Cl2、SO2、NO2、CO2等 H2、NH3等 密度大于空气且不与空气中的成分反应 密度小于空气且不与空气中的成分反应 向上排 空气法 向下排 空气法 任务二：常见气体的制备方法比较 【拓展延伸】试分析