5.2.2 氨和铵盐-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件（人教版2019必修第二册）

第2课时 氨和铵盐 第五章 第二节 氮及其化合物 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 核心素养学习目标 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 2.设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 创设情境 我们经常在一些景点看到美丽的喷泉，其实在化学实验中也可以形成喷泉，这一节课，我们就讲一种可以形成喷泉的物质——NH3。 任务一：认识氨的性质 【阅读总结】阅读教材第13-14页，归纳氨气的物理性质 1. 物理性质 NH3 无色气体 有刺激性气味 密度比空气小 沸点低、易液化 极易溶于水 (常温常压1:700) 制冷剂 喷泉实验 任务一：认识氨的性质 实验装置 操作及现象 结论   ①打开止水夹，并挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 ，瓶内液体呈 色 氨 溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈 性 喷泉 红 极易 碱 【实验探究】观察实验5-3喷泉实验，认识氨的水溶性 任务一：认识氨的性质 【问题1】形成喷泉的原因？ 氨极易溶于水，瓶内外较大压强差，水被压入烧瓶 【问题2】 胶头滴管的作用？ 【问题3】 喷泉实验成功的关键 装置气密性好； 烧瓶要干燥； 气体纯度高 【问题4】 为什么溶液不能充满烧瓶？ 氨气中混有空气 【问题5】 若V L烧瓶充满标况下的氨气，试计算所得溶液物质的量浓度？ 形成负压差，引发喷泉 c = = n V 22.4 V V 22.4 1 = mol/L 【思考交流】小组讨论以下关于喷泉实验的问题 【问题6】试想，哪些物质组合还能形成喷泉？ 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2、CO2 NO2与O2 任务一：认识氨的性质 【问题思考】如果将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，会有什么现象？ 产生大量白烟 NH3＋HCl == NH4Cl 【实验探究】观察实验认识氨气与HCl反应 任务一：认识氨的性质 (1)与水反应 NH3+H2O NH3·H2O +OH- 一水合氨 部分电离 氨水呈弱碱性，易挥发，不稳定受热易分解。 NH3·H2O === NH3↑+H2O △ (2)与酸反应 产生大量白烟 NH3＋HCl == NH4Cl 实质：NH3+H+== (可以用于氨气的检验) 【归纳总结】阅读教材P14,归纳氨的化学性质 2NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 NH3＋HNO3 === NH4NO3 【思考交流】小组讨论以下问题 任务一：认识氨的性质 【问题1】氨水遇酸碱指示剂如何变色？ 【问题2】液氨和氨水的区别？ 【问题3】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？ 能使酚酞溶液变红；使红色石蕊试纸变蓝 液氨为纯净物；氨水为混合物。粒子种类不同。 浓硫酸没有挥发性，无白烟；浓硝酸有挥发性，会出现。 (3)氨的还原性 最低价态，推测具有还原性 NH3 -3+1 4NH3+5O2===4NO+6H2O 催化剂 NH3的催化氧化是工业制硝酸的基础 任务一：认识氨的性质 【探究思考】依据氨中氮元素化合价角度预测NH3的性质 3CuO＋2NH 3 　 3Cu＋N2＋3H2O 2NH3＋3Cl2 === N2＋6HCl（少量NH3） 8NH3＋3Cl2 === N2＋6NH4Cl (过量NH3) 【评价训练】 1．判断正误 (1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热(　　) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质(　　) (3)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生(　　) (4)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　) (5)氨属于碱性气体，因而氨可做喷泉实验(　　) × × × √ √ 任务一：认识氨的性质 任务二：认识铵盐的性质 碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵 (1)物理性质：大多为无色、易溶于水的晶体， 易于被植物吸收，目前是使用最广泛的化肥。 【阅读总结】阅读教材第14页，归纳铵盐的性质 Ⅰ．取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别微热，观察现象 Ⅱ．少量NH4Cl和NaOH溶液混合后微热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体。 加热氯化铵 加热碳酸氢铵 NH4Cl和NaOH(aq)混合微热 现象 结论 NH4Cl分解产生_____ NH4HCO3分解产生____________ NH4Cl和NaOH反应生成____