5.2氮及其化合物（第三课时）课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

博 学 笃 志 切 问 近 思 课时3 硝酸和酸雨污染 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 教学目标 1、结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性。 建构物质转化关系的模型。能从化合价、物质类别两个角度认识硝酸的性质，发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 2、通过实验探究和真实情境中的应用实例，知道酸雨形成的主要原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨污染会严重危害环境，增强环境保护的意识，发展科学态度与社会责任的学科核心素养。 博 学 笃 志 切 问 近 思 一、硝酸 物理性质 纯硝酸是无色、易挥发（沸点是83℃）、有刺激性气味的液体， 硝酸可以与水以任意比互溶。 常用浓硝酸质量分数为68％。 化学性质 (1)不稳定性 4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O △ 或光照 保存在棕色试剂瓶中， 且避光保存在阴凉处 浓硝酸呈黄色的 原因：溶解了分 解产生的NO2 保存在棕色瓶中： 新制氯水、KMnO4、浓硝酸等 博 学 笃 志 切 问 近 思 (2)酸性 一、硝酸 物理性质 化学性质 ①使指示剂变色: 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性) ②与碱反应: ③与碱性氧化物反应: ④与金属单质反应: 不生成H2 (1)不稳定性 博 学 笃 志 切 问 近 思 (3)强氧化性 (2)酸性 一、硝酸 化学性质 (1)不稳定性 【实验5-8】 博 学 笃 志 切 问 近 思 (3)强氧化性 (2)酸性 一、硝酸 化学性质 (1)不稳定性 【实验5-8】 浓硝酸 稀硝酸 实验 现象 溶液__________，铜丝_____，试管中有______气体产生 反应开始有少量 色 气体，溶液_______，试管上部有 色气体产生 实验 结论 铜与浓硝酸常温下 剧烈反应生成___ 气体和Cu(NO3)2 铜与稀硝酸常温 下缓慢反应生成 ___气体和Cu(NO3)2 逐渐变为绿色 变细 红棕色 无 变蓝 红棕 NO2 NO 博 学 笃 志 切 问 近 思 (3)强氧化性 (2)酸性 一、硝酸 化学性质 (1)不稳定性 铜与浓硝酸： Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 离子方程式： Cu + 4H++2NO3— == Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O 反应中氧化剂与还原剂的比例： 2:1 铜与稀硝酸： 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 离子方程式： 3Cu + 8H++2NO3— == 3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O 反应中氧化剂与还原剂的比例： 2:3 博 学 笃 志 切 问 近 思 思考 若将过量的铜丝投入浓硝酸中，反应会经历哪些过程？ 待反应结束后，再滴入一些稀硫酸，反应还会继续发生吗？ 第一阶段，铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2和NO2, 第二阶段，硝酸浓度降低，铜与稀