10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 10.1常见的酸和碱 学习目标 1、知道两种常见碱的俗称和主要物理性质。 2、了解两种常见碱的用途。 3、知道碱的化学性质。 4、知道酸、碱具有相似化学性质的原因。 教学重难点 碱的化学性质 （1）氢氧化钠化学式为 ； 俗名为 、 、 。 新课学习 三、几种常见的碱 （2）氢氧化钠易溶于水，溶于水放出大量的 。 思考：向试管内水中加入NaOH固体，U①形管内红墨水的变化是 ；②产生这一现象的原因是： 。 NaOH 烧碱 火碱 苛性钠 热量 a下降b上升 NaOH溶于水放热，气体体积膨胀 1.氢氧化钠 新课学习 【探究1】取少量NaOH固体于表面皿上，观察现象。 【原因分析】NaOH固体在空气中易 ，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫 。需密封保存。 白色固体 表面潮湿 吸收水分 潮解 逐渐溶解 【收获1】由于NaOH固体在空气中易潮解，所以需要 保存。 密封 归纳总结 【小结】NaOH的物理性质： ① NaOH是 色固体； ② NaOH易吸收空气中的水分而发生 ； ③ NaOH易溶于水，溶解时放出大量的 ； 事故处理：若NaOH沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全！ 白 潮解 热量 新课学习 2.氢氧化钙 （1）氢氧化钙化学式为 ； Ca(OH)2 熟石灰 俗名为 、 。 消石灰 （2）氢氧化钙的制法： CaO + H2O =Ca(OH)2 新课学习 （3）氢氧化钙 于水，且溶解度随温度升高而 。 微溶 减小 新课学习 3.NaOH、Ca(OH)2的重要用途 (1)NaOH是一种重要的化工原料。 ① 生活中常用来做 。 炉具清洁剂 (2)Ca(OH)2是一种重要的化工原料。 ① 农业上常用来 。 ② 实验室常用来检验 气体。 改良酸性土壤 CO2 ② 实验室常用NaOH固体做某些气体的 。 干燥剂 思考：NaOH固体能否干燥HCl、CO2、SO2气体？ NaOH固体 新课学习 4.碱的化学性质 ②无色酚酞试液遇碱变 色。 蓝 红 变蓝色 变红色 变蓝色 变红色 【性质1】碱使指示剂变色； ①紫色石蕊试液遇碱变 色； 新课学习 【性质2】碱与某些非金属氧化物反应： 【活动与探究】分别在a、c表面皿中滴加稀盐酸，观察现象： 固体溶解，无气泡 固体溶解，产生大量气泡 【原因分析】NaOH与空气中的 发生反应生成了碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生了CO2气体。 2NaOH + CO2 =Na2CO3+ H2O 【化学方程式】 ； CO2 【收获2】由于NaOH固体在空气中易与CO2反应而变质，所以需要 保存。 密封 归纳总结 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 【反应规律】 碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 归纳总结 性质1：碱可以使指示剂变色 性质2：碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 性质3：碱 + 酸 = 盐 + 水 性质4：碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 【讨论】为什么不同的碱化学性质相似呢？ 【解析】因为碱溶于水后都会产生相同的氢氧根离子 (OH-)。 新课学习 （二）两种常见的碱是指 、 ； NaOH Ca(OH)2 （三）碱溶于水产生的阴离子全部是 ； OH- 碱 = 金属离子 + 氢氧根离子（OH-） 新课学习 （一）碱的分类（按是否溶于水划分） KOH