2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算

2024年中考化学专题训练——有关质量守恒定律的计算 一、选择题 1．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是 A．X中一定含有三种元素 B．该反应消耗氧气的质量为48g C．C、H的原子个数比为1：2 D．X中C、H两种元素的质量比为4：1 2．已知A+3B=2C+3D中，A和B的相对分子质量之比为7:8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD。则生成C的质量为 A．8.8g B．13.6g C．17.6g D．19.2g 3．KClO3和MnO2混合物共m g加热至固体质量不在改变，得10.0 g剩余固体，测得剩余固体中氯元素的质量分数为35.5 %。下列有关说法不正确的是 A．m＝14.8 B．原混合物中MnO2质量为2.55g C．共生成3.2g O2 D．加热后固体中钾元素的质量分数增加 4．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是 A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的质量 C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 5．借助质量守恒定律进行定量分析是研究化学反应的重要方法，现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是 A．20:11 B．5:4 C．20:7 D．16:11 6．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表，下列说法中正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量 12g 35g 2g 6g 反应后质量 0g X 2g 42g A．该反应是化合反应 B．参加反应的乙物质的质量为11g C．丙物质一定做催化剂 D．在该反应中，甲、乙、丁的物质的量之比为1：2：3 7．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如图所示，下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 2 1 15 反应后质量/g 15 22 1 X A．甲一定是单质 B．X的值为0 C．参加反应的甲、丁的质量比为1:3 D．该反应属于化合反应 8．甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 5 6 8 反应后质量/g 16 m 6 20 A．m=7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的甲、乙的质量比是7：1 D．丙一定是该反应的催化剂 9．在一个密闭容器中有XYZQ四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 10 1 21 反应后质量/g 0 21 待测 9 已知X和Q两种物质的相对分子质量均为M，下列推理中正确的是 A．反应后物质Z的质量为9g B．反应中物质Y与Q发生改变的质量之比为1:1 C．反应生成Y的质量为21g D．化学方程式中物质X与Q的化学计量数之比为2:3 10．在一定条件下，一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，其反应前后的质量如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A．图中的待测值为27 B．乙一定是该反应的催化剂 C．丁是该反应的生成物 D．甲、丙的相对分子质量比为17：9 二、计算题 11．某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作： 已知：其它成分不参与反应且不溶于水。 (1)生成CO2的质量为 g。 (2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。（写出计算过程） 12．为了测定某种大理石样品中碳酸钙的质量分数，小玥取一些大理石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质难溶于水，且不与酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 大理石样品 烧杯及杯内物质总质量 烧杯及杯内剩余物质总质量 12.5g 150g 145.6g 请完成下列分析与计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 13．实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是 。 (2)为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如下表所示（不考虑H2O逸出）： 反应时间min 0 1 2 3 4