2024年中考化学复习专题----流程题

2024年中考化学复习专题--流程题 1．《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石 （ZnCO3 ）和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红以下是模拟该过程的流程图。 资料卡片 碳酸锌高温分解的反应原理 与碳酸钙相似 锌的熔点419℃，沸点907℃ ​​ (1)流程中“粉碎”炉甘石的目的是 。 (2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为 。 (3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是 。 (4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是 。 2．废旧金属可回收利用，用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属Cu。实验流程如下图所示（部分生成物已略）：    （1）合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因 （用化学反应方程式解释）。 （3）步骤A化学反应方程式表示为：2A1＋2NaOH+2R＝2NaA1O2＋3H2↑，依据质量守恒定律推出R的化学式为 。 （4）步骤B发生的化学反应方程式为 ；反应的基本类型为 。 3．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学品。如下图是为用某石英砂矿石[主要成分是SiO2（SiO2不溶于水和盐酸），还含有少量CuO、Na2SO4、Na2CO3]制备硅酸钠（Na2SiO3）的流程。 (1)Na2SiO3中硅元素的化合价为 。 (2)浸出液A中含有的溶质成分是 。 (3)制备过程中要进行“洗涤a”是为了除去表面残留的溶质，检验“洗涤a”已洗净的方法 。 (4)“酸浸”的目的是 。“酸浸”后溶液呈 色，反应的化学方程式 。 (5)已知SiO₂的化学性质与CO2相似，则“碱浸”时发生反应的化学方程式为 。 4．为了除去铜粉样品中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4.5H2O 相对分子质量250）同时制取FeCl3溶液来制作印刷线路板。某校初三学霸小组的同学按如下流程进行实验：（反应中部分生成物已略去） 已知： 回答下列有关问题： （1）操作a的名称是 。 （2）从环保、节约的角度来看由Cu制CuSO4溶液的途径中 （填“ I”与“II”）更优秀。 （3） FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为 。（已知：产物中金属元素均显正二价） （4）学霸小组称取了10g样品进行实验，最终得到胆矾25g，请计算原样品中铜粉的质量分数为 。（忽略实验过程中的消耗）。 （5）总结反思：直接比较铜和铁的活动性强弱实验时，应选择的药品为适量的 （填序号）。 ①铜、铁和稀盐酸 ②铜和氯化铁 ③铜和氯化亚铁 ④铁和硫酸铜 5．无水氯化钙是重要的干燥剂，下图为某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程，原料石灰石中含有的杂质存、、等。    (1)操作Ⅰ的名称为 。向溶液中加入溶液至适量的现象为 ，沉淀甲的化学式为 。 (2)反应①中生成沉淀的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (3)下表为不同温度下饱和溶液析出晶体的成分，则橾作Ⅱ需降温到 进行结晶。 温度/℃ 29℃以下 29-45℃ 45-175℃ 200℃以上 晶体成分 (4)反应②的化学方程式为 。 6．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下： （1）“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是 、 （写离子符号） （2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为 。 （3）“操作a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是 。（写化学式） （4）可用“水洗”的原因是 ，“醇洗”的目的是 。 （5）160g CuSO4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl最多是