2.3 分子结构与物质的性质 第1课时--2023-2024学年高二化学同步教学精品课件（人教版2019选择性必修2）

第二章 第三节 分子结构与物质性质 0 第1课时：共价键的极性 及对物质性质的影响 新课引入 微波炉经常用来加热饭菜，你知道这是为什么吗？ 01 非极性共价键 02 极性共价键 写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。讨论其共用电子对是否偏移？ Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 1.0 3.0 3.0 3.0 共用电子对不偏移 共用电子对偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 δ- δ+ δ+ 1.0 3.5 1.0 一、共价键的极性 1.键的极性 一、共价键的极性 【归纳1】 不同元素原子A-B型 相同元素原子A-A型 偏移 不偏移 电负性较小原子呈正电性 电负性较大原子呈负电性 电中性 非极性共价键 极性共价键 实例 成键原子 电子对 成键原子的电性 Cl—Cl δ+ H—Cl δ- 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I 【注意】O3为极性共价键 一、共价键的极性 按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型: （1）按共用电子对数目 单键：如H-H键 双键：如C=C键 三键：如N≡N键 （2）按共用电子对是否偏移 非极性键：如Cl-Cl键 极性键：如H-Cl键 （3）按原子轨道的重叠方式 σ键 π键 σ键可以独立存在, π键不能单独存在 【归纳2】 练一练 练习1：指出下列物质中的共价键类型 N2 CH4 CO2 CS2 H2O2 Na2O2 SiH4 NaOH 非极性键 极性键 极性键 极性键和非极性键 非极性键 极性键 非极性键 非极性键 练习2：含有非极性键的离子化合物（ ） A.NaOH B.Na2O2 C.NaCl D.NH4Cl B 一、共价键的极性 2.分子的极性 极性分子：正电中心和负电中心不重合 非极性分子：正电中心和负电中心重合 (1) 概念 (2) 判断方法 δ- δ+ δ+ 极性分子： 正、负电荷中心不重合的分子。 NH3 H2O - + - + 使分子的某个部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-) 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 一、共价键的极性 正、负电荷中心重合的分子。 非极性分子： BF3  CH4  CH2=CH2 2.分子的极性 方法一：分子极性可根据分子的正、负电荷中心是否重合判断 一、共价键的极性 方向： 大小： 由正电中心指向负电中心 电负性差值越大，键的极性越大，极性向量越大 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 大小相等，方向相反， 向量和为0， 非极性分子： B F F F 平面三角形 直线形 正四面体形 2.分子的极性 F合=0 一、共价键的极性 δ- δ+ δ+ 键的极性向量和不为0 极性分子： NH3 三角锥形 δ- δ+ δ+ δ+ H2O HCN V形 H2O、 HCN、 NH3 等 方法二：分子极性也可根据化学键的极性的向量和判断 2.分子的极性 F合≠0 一、共价键的极性 常见的非极性分子和极性分子 δ+ δ- C60 δ+ δ- δ+ δ- δ+ δ- 极性 分子： 非极性 分子： 一、共价键的极性 2.分子的极性 请分析O3分子的结构及空间构型 一、共价键的极性 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧层保护了地球生物的生存；空气质量预报中臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂…… 臭氧分子的空间结构与水分子的相似， 臭氧分子有极性，但很微弱。 仅是水分子的极性的28%。 臭氧分子中的共价键是极性键， 其中心氧原子是呈正电性的， 而端位的两个氧原子是呈电负性的。 臭氧的极性微弱，它在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度 资料卡片（P53） 一、共价键的极性 【思考与讨论】 （1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子? H2 O2 Cl2 HCl （2）P4和C60是极性分子还是非极性分子？ （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ 结论1：只由非极性键形成的双原子分子、多原子分子是非极性分子。 结论2：由极性键形成的双原子分子，是极性分子。 结论3：由极性键形成的多原子分子，可能为极性分子 如 H2O2