2024年中考化学一轮复习第8讲 化学反应的表示方法讲义

初中化学·核心考案 第6讲 化学反应的表示方法 一、文字表达式 把反应物写在式子左边。中间用一条箭头，从左指向右边。把反应条件写在箭头的上方，右边写生成物。 二、化学方程式 （一）基本概念 1.概念：用化学式表示化学反应的式子 2.意义： 研究视角 研究内容 定性水平 宏观角度 反应物+生成物+反应条件 微观角度 构成各物质的微观粒子 定量水平 宏观角度 反应物、生成物之间的质量关系 微观角度 反应物、生成物之间的粒子个数比 3.化学方程式的书写原则 ①以客观事实为基础：不能凭空臆造事实上不存在的物质或化学反应 ②遵守质量守恒定律：化学反应前后各元素原子的种类、数目要相等 4.化学方程式的书写步骤 （1）写： ①左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，中间画一条短线 ②反应物或生成物不止一种物质时，物质间用“+”连接，“+”读作“和” （2）配：在化学式前添加适当的化学计量数，使短线两边每种元素的原子数目都相等 （3）注： ①将反应条件写在等号上方（多个条件时，也可将某些条件写在等号下方） ②反应条件有：点燃、加热（用“△”表示）、高温、通电等 ③反应前没有气体参加反应，生成物中的气体后标注“↑”号 ④反应在溶液中进行，生成物中有难溶性物质，在其后标注“↓”号 （4）等：把“—”改成“”，“”读作“生成” （5）查：化学式，配平，反应条件，生成物的状态符号 （二）化学方程式的配平： 1.归一法 ①找到化学方程式中涉及原子较多的化学式，定其化学计量数为1，根据该化学式去配平其他化学式的化学计量数 ②若出现化学计量数为分数，再将各化学计量数同乘以一整数，化分数为整数 2.化合价守恒法 (1)标变价：标出有变的元素化合价 (2)列得失：列出化合价的变化值 (3)求总数：求出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等 (4)配系数：配出各物质的系数，观察法配平其它物质的系数 (5)查守恒：查原子是否守恒，画上等号 （三）化学方程式的计算 1.依据 （1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比 2.步骤：设、写、找、列、答 aA + bB cC + dD 相对分子质量和 aMA bMB cMC dMD 质量 m1 m2 m3 m4 = = = 3.常见题型 内容 涉及公式 题型 根据反应物的质量求生成物的质量 各物质的质量比=化学计量数与相对分子质量的乘积之比 根据生成物的质量求反应物的质量 含杂质物质的计算 纯净物的质量=物质的总质量 X 质量分数 结合质量与体积换算的计算 m=ρV 结合质量守恒定律的计算 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 注：①涉及体积的计算，可用公式m=ρV进行计算 ②代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量 练习： 1.从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。请回答下列问题： （1）画出硅原子的结构示意图 （2）甲物质中两种元素的质量比为 （3）该反应的化学方程式为 （4）反应后硅元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”） 2.某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气，写出其化学方程式 3.配平下列化学方程式： （1）□Pb(NO3)2 □PbO + □NO2↑ + □O2↑ （2）□Al2(SO4)3 + □NaOH □Al(OH)3↓ + □Na2SO4 （3）□C2H5OH + □O2 □CO2 + □H2O （4）□CO+ □NO □CO2 + □N2 4.在反应A + 3B 2C + 3D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 5.一定条件下，4.8gCH4与16.0gO2恰好完全反应，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物质X。则X的质量为 g；该反应方程式中O2与X化学计量数之比为 6.如图所示是“尾气催化转换器”。将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子 （1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种元素 种分子 （2）若黑球代表碳原子，大白球代表氮原子，小白球代表氧原子，则生成物中的氧