2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．现有一包氯化钠和碳酸钠固体混合物34g，为了测定混合物的组成，操作如下。 请完成下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）列出根据沉淀质量求解碳酸钠质量（X）的比例式为 。 （3）混合物中碳酸钠的质量是 。 （4）混合物中氯化钠和碳酸钠质量的最简整数比为 。 （5）用稀释22.2%的氯化钙溶液的方法来配制这份氯化钙溶液M，需要向22.2%的氯化钙溶液中加水的质量是 。 （6）向图中所得300g氯化钠溶液中加入硝酸银粉末，恰好完全反应后过滤，最后得到的硝酸钠溶液的质量是 。 2．某品牌可乐汽水、白砂糖、焦糖色素(使可乐显黑褐色)、磷酸(H3PO4)等按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。 (1)磷酸中H、P、O三种元素的质量比为 。 (2)某同学为了定量测定可乐中磷酸的含量,进行如下实验 步骤1:取可乐样品25mL，加入活性炭,浸泡、过滤、洗涤。 步骤2:将滤液煮沸10min，冷却,加入适量蒸馏水。 步骤3:继续往滤液中加几滴某指示剂，再逐滴滴入0.1%的NaOH溶液20g，恰好完全反应。(测定原理: H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O) ①步骤1中活性炭的作用是 ②步骤2中“煮沸10min"能除尽滤液中CO2的原因之一是当温度升高时,气体的溶解度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③计算1L可乐中磷酸的含量 。 3．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。 （1）图2中b点所示溶液中的溶质是 。（写化学式） （2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是 。 （3）图3中V的数值最接近 （填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是 。 （4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 4．市售纯碱主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。 已知：①部分银盐的溶解性如下表 NO3- Cl- CO32- Ag 溶 不 不 ②氯化银不溶于稀硝酸。 (1)验证样品中含有氯化钠 实验Ⅰ、取纯碱样品，加水溶解得溶液X，测得溶液pH约为12。 实验Ⅱ、取溶液X，滴加过量试剂Y，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 实验Ⅲ、向实验Ⅱ后所得溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 结论：样品中含有氯化钠。 ①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与 相比较。 ②实验Ⅱ中所加的试剂Y应选用 （填字母）。 a、稀盐酸        b、稀硝酸        c、氢氧化钠溶液    d、氯化钙溶液 ③由上述实验推断，溶液X中含有的阴离子除Cl-外，还有 （填离子符号）。 (2)测定样品中碳酸钠含量 准确称取2.000g干燥纯碱样品，加水溶解，逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴加边搅拌，当两者恰好完全反应时（含碳物质全部转化为CO2），消耗盐酸体积为37.00mL。（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，杂质不与盐酸反应） ①通过计算判断该纯碱样品的等级 。（写出计算过程）无水碳酸钠等级规定如下： 优等品 一等品 合格品 碳酸钠质量分数 ≥99.2% ≥98.8% ≥98.0% ②实验发现，当滴入盐酸体积略少于37.00mL时，溶液pH就降至7以下（约为5），溶液pH小于7的原因是 。将此时的溶液煮沸，pH会略有升高，其原因 。 5．同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下： （1）操作②的名称是 ； （2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是 ． （3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是 （只写一种原因）． （4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是 （填字母编号）． a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过 （5）若用6%的氯化钠溶液