第2章 化学键 化学反应规律 单元检测卷 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章 化学键 化学反应规律 单元检测卷 2023-2024学年高一化学下册鲁科版（2019）必修第二册 一、选择题 1．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（　　） A．前2svN2O4=0.01mol/L·s B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O40.25mol D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率 2．下列操作一定能加快相应化学反应速率的是（　　） A．延长反应时间 B．增大容积 C．升高体系温度 D．增大浓度 3．下列物质间能量的变化与如图所示相符的是（　　） A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氮气与氧气生成一氧化氮的反应 C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．铝片与盐酸的反应 4．已知在含少量I-的溶液中，的分解机理为 a： 慢 b： 快 下列说法错误的是（　　） A．反应的速率与I-的浓度有关 B．I-、是该反应的催化剂 C．活化能：a＞b D．分解的总反应为 5．下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是（　　） A B C D 风力发电 水果电池 燃料燃烧 手机充电 A．A B．B C．C D．D 6．下列事实或数据不能用平衡移动原理解释的是（　　） A B C D 密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 向新制氯水中滴加溶液，溶液由浅黄绿色变为无色 c(氨水)mol/L 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．合成氨工厂通常采用高温条件(N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0) C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 9．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。下的合成氨反应： 下列关于工业合成氨条件选择的说法，正确的是（　　） A．下该反应的，必须降低温度以保证合成氨顺利进行 B．增压有利于合成氨平衡正向移动，因此实际工业中反应压强越大越好 C．通过液化分离的方式不断移除产品，有利于增大反应平衡常数，促进反应正向进行 D．原料气进入合成塔之前，须经过干燥净化，以防止催化剂中毒 10．硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，环状分子的结构为 ​​ 。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。利用甲烷可以除去，反应为。下列说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的化学平衡常数 C．及时分离出(g)，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．上述反应中生成1mol，转移电子的数目约为 11．向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2S(g)，发生反应CO(g) + H2S(g) ⇌ COS(g) + H2 (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（　　） A．CO和H2S的平衡转化率均为60% B．v(COS) = v(H2S) = 0.12 mol·L-1·min-1 C．将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应 D．由保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态 12．一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的密闭刚性容器中，发生反应末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是（　　） A．此温度下该反应的平衡常数等于0.5 B．的平衡转化率为 C．的值为1 D．和的平衡转化率相等 二、非选择题 13．某实验小组探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了以下实验。 （1）Ⅰ．探究温度、浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响 写出Na2S2O3与H2SO4反应的离子方程式　 　 （2）该小组同学设计了如下表所示系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 H2SO4稀溶液 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L