2-3-1 氧化还原反应第1课时 导学案 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

人生难得几回搏，此时不搏何时搏。 第三节 氧化还原反应 第1课时 【学习目标】 1. 了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应的基本概念及相互间的关系。 2. 掌握氧化还原反应的特征、本质。 3. 了解氧化剂、还原剂等基本概念，会从化合价的角度分析物质的氧化性和还原性。 4. 了解掌握氧化还原反应化合价升降和电子转移的表示方法。 【重点、难点】氧化还原反应的特征、实质，“升失氧、降得还，若论剂、则相反”的灵活运用。 【课堂探究】 【知识点一】氧化还原反应： [问题1] 氧化还原反应定义： 。 在氧化还原反应中， 氧化反应： 。还原反应： 。 [问题2] 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应有何关系？ 典例1：下列变化中，属于氧化反应的是 （ ）属于还原反应的是（ ） A．H+ → H2O B．SO3 → H2SO4 C．Fe3+ → Fe2+ D．Cl— → Cl2 【知识点二】氧化还原反应的实质： [问题3] （1）课本67页的“交流·研讨”中，电流计指针发生偏转说明了什么问题？ （2）导致元素的化合价发生变化的原因是什么？氧化还原反应的实质是什么？（阅读课本68页） [问题4] （1）怎样表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目？（阅读课本68页“方法导引”）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目。 Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑ CuO + CO CO2+Cu （2） 双线桥法和单线桥法有何不同？ 【知识点三】氧化剂、还原剂 [问题5] 什么是氧化剂？什么是还原剂？列举常见氧化剂和还原剂（看课本69页交流研讨，思考讨论） 氧化剂： 还原剂： [问题6] 什么是氧化产物？什么是还原产物？ 明确判断的依据。 氧化产物： 还原产物： 典例2：下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 （ ） A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 典例3：在反应2KMnO4+16HCl(浓)= 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O 中， 元素化合价升高，发生的是 反应， 元素化合价降低，发生的是 反应。氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂和还原剂物质的量之比 。 [思考] ①同一反应中氧化剂和还原剂一定是不同的物质吗？ ②氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂吗？ 【课堂小结】 典例4：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（ ） A．一定是元素化合价降低为零 B．一定是得电子，发生还原反应 C．一定有电子的转移，可能发生还原反应被还原，也可能发生氧化反应被氧化 D．一定是失电子，发生氧化反应 【课堂达标】 1．下列说法中正确的是 （ ） A．氧化还原反应的实质是化合价的变化 B．有单质生成或有单质参加的反应一定是氧化还原反应 C．在氧化还原反应中不可能是同一种物质既发生氧化又发生还原反应 D．氧化还原反应中化合价升高总数一定等于化合价降低总数 2．在反应3S + 6KOH K2SO3 + 2K2S + 3H2O 中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为（ ） A．1︰2 B．2︰1 C．1︰1 D．3︰2 3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ） A．SO2 → S B．SO32- → SO2 C．2I- → I2 D．HCO3- → CO32- 4．用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目 （1） 2Na+ 2H2O == 2NaOH+