2024届高三化学一轮复习基础夯实练——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学一轮复习基础夯实练——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．下列有关催化剂的说法错误的是（　　） A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．能提高反应物转化率 2．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（　　） A．过量的氧气与二氧化硫 B．过量的浓盐酸与二氧化锰 C．过量的铜与硝酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸 3．下列实验结果不能作为相应原理、定律或理论的证据之一的是（阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）（　　） 　 A B C D 　 勒夏特列原理 盖斯定律 电离理论 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 该平衡体系加压后颜色变深 测得： ΔH = ΔH1 + ΔH2 产生Na+和Cl- H2和O2的体积比约为2：1 A．A B．B C．C D．D 4．下列过程中，需要减慢化学反应速率的是（　　） A．高炉炼铁 B．牛奶变质 C．合成尿素 D．酯化反应 5．下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（　　） A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应 D．向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快 6．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（　　） A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．体系的温度 D．气体的总物质的量 7．甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ∆H=+85.2kJ∙mol-1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程ⅰ： 历程ⅱ： 历程ⅲ： 历程ⅳ： 如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（　　） A．600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055mol·L-1·min-1 B．700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率 C．脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率 D．反应历程ⅰ的活化能大于CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能 8．二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．表示CO2、C2H4变化的曲线分别为d、c B．合成乙烯反应的ΔH>0 C．A点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 K D．上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性 9．已知可逆反应：A(S)+B(g) C(g)+ D(g)ΔH<0，达到平衡时，改变单一条件，下列说法正确的是（　　） A．恒温环境下加压，体系的平均相对分子质量一定升高 B．反应速率再次满足υC：υD=1：1时，则反应达到平衡状态 C．恒温恒容下，当物质A的质量不再改变，则反应达到平衡状态 D．物质A由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大 10．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是（　　） A．①为N N的断裂过程 B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生 C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程 D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应 11． 和 存在平衡： 。下列分析正确的是（　　） A． 平衡混合气体中含N原子大于 B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 C．恒容时，充入少量 ，平衡正向移动导致气体颜色变浅 D．断裂 中的共价健所需能量大于断裂 中的共价健所需能量 12．在恒压、NO和O2的起始浓度一