10.1 常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

2022-2023学年九年级化学下册 (人教版) 第十单元 酸和碱 Acids and bases 课题一 常见的酸和碱 柠檬中含有柠檬酸 食醋中含有醋酸 酸奶中含有乳酸 油污清洁剂含NaOH 石灰水 石灰水含有Ca(OH)2 清凉油中含有氨水 酸 Acid 碱 Alkali 酸和碱是两类不同的化合物,我们应该怎样区分酸和碱呢? 视频: 酸、碱与指示剂的作用 一、酸、碱与指示剂的作用 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液 后的颜色变化 白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红 变蓝 变红 变红 变红 变蓝 不变色 不变色 口诀: 酸性 酸性 碱性 碱性 溶液酸碱性 石酸红,石碱蓝,石中紫; 酚酸无,酚碱红,酚中无 注意:酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时,变色的是酸碱指示剂,而不是酸或碱的溶液。 1.某溶液滴入酚酞保持无色,该溶液显酸性,对吗? 可能显酸性,也可能显中性 2.要一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水和食盐溶液,可以用 。 A.紫色石蕊 B.无色酚酞 A 3、把熟石灰、二氧化碳、氢氧化钠分别溶于水,往溶液里分别滴加紫色石蕊溶液,溶液的颜色依次是( ) A 无色、蓝色、紫色 B 红色、无色、紫色 C 蓝色、红色、蓝色 D 紫色、蓝色、红色 C 化学史——酸碱指示剂的发现 视频: 自制酸碱指示剂 鲜花的颜色与土壤的酸碱性 绣球花在酸性土壤中呈蓝色 绣球花在碱性土壤中呈红色 视频: 盐酸和硫酸的物理性质 二、几种常见的酸 物理性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 颜色、状态 无色、水状 无色、油状 打开瓶盖后 气味 密度 浓盐酸(37%~38%) 1.19g/cm3 浓硫酸(98%) 1.84g/cm3 出现白雾 无明显现象 剌激性气味 无味 1.盐酸和硫酸的物理性质 (挥发性,物理性质) 二、几种常见的酸 2.盐酸和硫酸的用途 用 途 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 1.金属除锈 2.制造药物 3._成分,帮助消化 1.生产化肥、农药、火药、燃料 2.冶炼金属、精炼石油 3.金属除锈 4.浓硫酸具有吸水性,做干燥剂 物理性质 胃酸 (不能干燥氨气NH3) 1.实验室制取二氧化碳时能否用浓盐酸? 石灰石 和 浓盐酸 不能,浓盐酸具有挥发性,使制得的CO2中混有HCl气体。 2.干燥H2、CO2、O2,可以利用图所示的洗瓶,洗气时气体从_端进_端出,利用浓硫酸的_干燥气体。 B A 吸水性 浓硫酸 A B 浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数 减小 减小 不变 减小 增大 不变 3.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶,敞口放置一段时间后,两瓶酸的质量、质量分数各有何变化?应如何保存? 溶液质量 减小 增大 吸水,溶剂增多 挥发,溶质减少 除了盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4),还有碳酸(H2CO3)硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。 蓄电池含有硫酸 食醋中含有醋酸 酸的构成: H+ + 酸根离子 二、几种常见的酸 实验室用硝酸 视频: 浓硫酸的腐蚀性 实验对象 现 象 纸 纸上出现_色字迹 小木棍 小木棍触及浓硫酸的部位变_ 布 滴有浓硫酸的的部位变_ 黑 黑 黑 浓硫酸的吸水性属于_性质;炭化/脱水性/腐蚀性属于_性质。 物理 化学 二、几种常见的酸 1.浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸的稀释 如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,应立即_,然后涂3%~5%的碳酸氢钠溶液。 大量水冲洗 一、酸、碱与指示剂的反应 紫色石蕊试剂遇酸变_,遇碱变_。 无色酚酞试剂遇酸_,遇碱变_。 二、浓盐酸、浓硫酸的性质比较 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 颜色、状态 无色、水状液体 无色、油状液体 挥发性 气味 吸水性 化学性质 腐蚀性 有挥发性 无挥发性 有剌激性气味 无味 无吸水性 有吸水性 三、浓硫酸的稀释 顺序:酸入水 红色 蓝色 红色 不变色 都具有腐蚀性 一、酸的化学性质 1.酸与指示剂的作用 滴加 紫色石蕊溶液 滴加 无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 变红色 变红色 不变色 不变色 结论:紫色石蕊遇酸 ;无色酚酞遇酸 。 变红色 不变色 显色明显、节约药品、减少污染、可同时进行多个实验 稀硫酸 盐酸 镁 铝 锌 铁 Mg+H2SO4=MgSO4 +H2 Mg+2HCl=MgCl2 + H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2 Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 Fe+2HCl=FeCl2 + H2 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4)3 + 3H2 2Al+6HCl =2Al Cl3+3H2 一、酸的化学性质 2.酸+H前金属 盐+氢气 含Fe2+的溶液是浅绿色 置换反应 视频:酸与生锈铁钉的反应 一、酸的化学性质 现象及化学方