6.1.1化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

01 化学反应与热能 情景引入 今天，我们就一起来学习化学反应与热能，共同探究其中的奥秘吧 你知道其中的奥秘吗？ 为什么会有热量产生？ 一、化学反应与热能 1.放热反应与吸热反应 （1）实验探究一：金属和酸的反应（Mg/Al与稀盐酸反应） 3 内容内容内容 实验操作 实验现象 结论 有 产生；用温度计测量，温度 。 该反应产生_____， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 升高 气泡 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 放出 气体 一、化学反应与热能 1.放热反应与吸热反应 （1）实验探究一：金属和酸的反应（Mg/Al与稀盐酸反应） 一、化学反应与热能 1.放热反应与吸热反应 （2）实验探究二：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 5 内容内容内容 实验操作 实验现象 结论 闻到________气味； 烧杯壁_____； 木片和烧杯___________； 混合物呈_____。 该反应产生NH3和H2O， 该反应 _____热量。 化学反应方程式： 刺激性 发凉 黏结在一起 糊状 吸收 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 一、化学反应与热能 1.放热反应与吸热反应 （2）实验探究二：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应 (3)定义：化学反应伴随能量变化 吸热反应： 热量的化学反应； 放热反应： 热量的化学反应。 吸收 释放 注意 (1)所有化学反应都会伴随有能量的变化 (2)吸热反应、放热反应都指的是化学反应。 有些过程也会有能量的变化，如NaOH溶于水（放热）、NH4NO3溶于水（吸热）等属于吸/放热过程，不属于吸/放热反应 (3)物质三态间变化属于物理变化，伴随吸/放热过程，不是吸/放热反应。 判断放热反应、吸热反应的两大误区 ①条件误区: 误认为能量变化与反应条件有关。吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。 ②表象误区: 误认为吸热的过程就是吸热反应,放热过程就是放热反应。忽视了放热反应、吸热反应都是化学反应这一前提。 思考与讨论： 化学反应过程中为什么会有能量变化？为什么有的化学反应释放热量，有的化学反应吸收热量？ 化学反应的特征？ 化学反应的实质？ 有新物质的生成 旧键断裂，新键形成 吸收能量 释放能量 化学反应中能量变化的主要原因是什么？ 化学键的断裂和形成 3.从不同角度认识吸/放热反应 （1）从化学键的断裂与形成角度看吸/放热反应（微观） 思考 ②成键：形成2 mol HCl中的H—Cl键要______862 kJ的能量。 ③结论：断键吸收的总能量______成键释放的能量，所以发生了______反应。 因此：化学键的__________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 吸收　 吸收　 679　 释放　 小于　 放热　 断裂和形成　 H2(g) ＋ Cl2(g) = 2HCl(g)（25℃，101kPa） ①断键：断开1 mol H2中的H—H键要______436 kJ能量，断开1 mol Cl2中的Cl—Cl键要_______243 kJ的能量。则断键共需吸收______ kJ的能量。 1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析) (1)原因 吸收 释放 吸热 放热 3.从不同角度认识吸/放热反应 （1）从化学键的断裂与形成角度看吸/放热反应（微观） ∆E= E1 – E2 注意 相同状况下（P、T）形成1mol化学键所放出的能量与断裂1mol相同化学键所吸收的能量是相同的；该能量称为化学键的键能。 键能越大，物质总能量越低，物质越稳定。 3.从不同角度认识吸/放热反应 （2）从物质总能量变化角度看吸/放热反应（宏观） 前提 N2 + O2 → 2NO 总质量保持不变 质量守恒定律 一种形式的能量 另一种形式的能量 太阳能——热能 风能——电能 能量守恒定律 体系总能量保持不变 两条基本自然定律 13 2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识) 物质的组成、结构与_____不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于_____________和_____________的相对大小。 状态 反应物总能量 生成物总能量 3.从不同角度认识吸/放热反应 （2）从物质总能量变化角度看吸/放热反应（宏观） 放热反应 吸热反应 14 放热反应 吸热反应     化学能转化为_____ 热能转化为_______被生成物“储存” 释放 吸收 热能 化学能 3.从不同角度认识吸/放热