2.1 共价键 同步练习 2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2

共价键 1．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。以下各种说法中错误的是(　　) A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的机会多 B．氢原子的核外的s轨道重叠形成共价键 C．氢原子的核外电子呈云雾状，在两核间分布得密一些，将两核吸引 D．氢原子之间形成σ键，s-s σ键没有方向性 2．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是(　　) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 3．已知H—H的键能为436 kJ·mol－1，O==O的键能为497.3 kJ·mol－1，Cl—Cl的键能为 242.7 kJ·mol－1，N≡N的键能为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是(　　) A．N—N的键能为×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 4.键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A. B. C. D. 5.人们常用HX表示卤化氢（X代表F、Cl、Br、I），下列说法中，正确的是( )。 A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H—F的键长是H—X中最长的 C.H—F是p-p键 D.H—F的键能是H—X中最小的 6.现代无机化学对硫一氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫一氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( ) A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 C.分子中所有共价键的键长一定相等 D.该物质与化合物互为同素异 7.下列反应能说明键比键牢固的是( ) A. B. C. D. 8.据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物质的吸附状态。下列有关叙述错误的是( ) A.图中阴影部分表示分子的吸附与解离，解离过程消耗能量 B.中H—S的键能小于中H—O键的键能 C.和具有相同的分子结构，则中H—S—H的键角小于中H—O—H键的键角 D.图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成 9.美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示（图中箭头代表单键）。以下有关该离子的说法中正确的是( ) A.每个中含有35个质子和36个电子 B.该离子中只含有非极性键 C.1个该离子中含有2个键 D.与所含电子数相同 10.六氟化硫分子呈正八面体形结构（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是( ) A.六氟化硫中各原子最外层均为8电子稳定结构 B.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 C.六氟化硫分子中含极性键和非极性键 D.S—F键是键，且各键的键长、键能都相等 11.白磷燃烧的能量变化（图甲）和白磷及产物的结构（图乙）如图所示，下列说法不正确的是( ) A.白磷的燃烧热 B.1个白磷分子中含6个P-P键 C.中键的数目为 D.假设P-P、P-O、O=O键的键能分别为，则P=O键的键能为 12.据报道，科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质，已知分子中每个氮原子均与三个N原子结合形成三个N—N键，最外层达到8电子稳定结构。已知N—N键的键能为159，试回答下列问题： （1）根据上述信息推测的结构特点：_________。 （2）1mol分解生成时_________（填“吸收”或“放出”）的热量是_________kJ。（已知NN键的键能为946） （3）根据（2）列举的用途：_________。 13.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。 （1）分子中存在的键和键个数之比为_______。 （2）X元素的一种氧化物XO和与，结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中键与键数目之比为_______。 （3）写出X的单质与Z的