3.4 .2配合物与超分子 第1课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第四节 配合物与超分子 （课时一） 学习目标 1.了解配位键的特点，认识简单的配位化合物。 2.认识配位键与共价键，离子键的异同。 下图是叶绿素，血红素，和抗癌药物顺铂的结构示意图，他们在结构上有什么相似之处？ 顺铂 探究配位键的形成 实验探究 固体 CuSO4 CuCl2 ·2H2O CuSO4 ·5H2O NaCl Na2SO4 固体颜色 白色 绿色 蓝色 溶液颜色 蓝色 蓝色 无色 无色 演示实验：观察几种物质的颜色 【思考】Cu2+在什么条件下是蓝色的？ Cu2+与H2O之间存在怎样的相互作用？ 【交流讨论】 NH3 + H+ = NH4+ 回忆共价键的形成，结合NH4+的电子式，分析NH3与H+怎么结合成键的，新形成的N-H键与其余的N-H键有何区别？ 类比上述反应，进一步思考Cu2+与H2O是如何结合的？ NH3 中的N提供含孤电子对的轨道与H+提供的空轨道重叠成键。 实验探究 铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给予铜离子，铜离子接受水分子的孤电子对形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 四水合铜离子 探索新知 配位键：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 提供空轨道的原子或离子称为中心原子或离子 提供孤电子的原子对应的分子或离子称为配体或配位体。 配体的数目称为配位数 配合物：以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 [Cu(H2O)4 ] S O 4 中 心 离 子 配 位 体 配 位 原 子 配 位 数 内界（配离子） 外界（离子） 深度剖析 中心原子(离子)：提供空轨道，接受孤电子对。通常是金属元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 配位体：提供孤电子对的分子或离子，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、Cl-等。 探究配合物的转化 【探究】 NH3中N有孤电子对，Cu2+能否与NH3形成配位键？如何设计实验证明？ 猜想：Cu2+能与NH3形成[Cu（NH3）4]2+ 已知：[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色 【设计实验】 实验方案 操作 现象 原因 1 向2ml CuSO4溶液中滴加3-5滴浓氨水 2 向2ml浓氨水中滴加3-5滴CuSO4溶液 出现蓝色沉淀 溶液变成深蓝色 生成配合物 [Cu（NH3）4]SO4 生成Cu（OH）2沉淀 实验一为什么达不到预期现象？可以如何操作进一步验证？ 【探究交流】 1.[Cu（H2O）4]2+如何转化成[Cu（NH3）4]2+，请你写出相关的方程式。比较两种配合物中配位键的强弱，并作出解释（提示：从配原子给出电子对的难易分析） [Cu(H2O)4]2++NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O 实验表明，[Cu（NH3）4]SO4溶液中加入氢氧化钠无明显现象，加入BaCl2产生白色沉淀. 2.写出[Cu（NH3）4]SO4的电离方程式，并由此说明配合物在水溶液中的电离存在怎样的特点？ 【迁移应用】 什么因素导致氯化铜浓溶液和稀溶液的颜色区别？能设计实验来证明吗？ CuCl2浓溶液 CuCl2稀溶液 【设计实验】 实验 实验操作 实验现象 1 2ml 0.2mol/LCuCl2 溶液 溶液呈天蓝色 2 2ml 2mol/L CuCl2 溶液 溶液呈蓝绿色 3 4 溶液变为蓝绿色 溶液仍为蓝色 实验结论：1、4对比说明铜离子浓度增大不会导致溶液颜色变为蓝绿色。 1、3对比说明增大Cl-的浓度会使溶液变成蓝绿色。 2ml 0.2mol/LCuCl2溶液中加入2ml 饱和NaCl溶液 2ml 0.2mol/LCuCl2溶液中加入2ml饱和CuSO4溶液 认识更多的配合物 3 【回顾旧知】 我们在必修阶段还认识过哪些配合物，他们是怎样制取的？ 1.制取 Fe(SCN)3：向盛有2ml 0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加2滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液,振荡，观察现象 2.制取[Ag(NH3)2]OH：向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管里滴加3滴氨水，边滴