2024届高考化学二轮专题复习 化学平衡常数的计算及应用专题练

化学平衡常数的计算及应用 一、单选题（共15题） 1．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2，发生如下两个反应： ①2NO2(g)+NaCl(s)⇌NaNO3(s)+ClNO(g)  △H1<0   平衡常数K1 ②2NO(g)+Cl2(g)⇌2ClNO(g)  △H2<0    平衡常数K2 10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min)。下列说法正确的是 A．平衡时NO2的转化率为50% B．平衡后c(NO)=2.5×10-2mol·L-1 C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．反应4NO2(g)+2NaCl(s)⇌2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数为K-K1 2．甲醇可通过氢化法合成：。恒定温度为时，将和充入密闭容器中，测得按I变化。下列说法不正确的是 A．时，I中反应进行到B点时释放的热量为 B．时，该反应平衡常数为 C．若其他条件不变，增大起始，所得可能按Ⅱ变化 D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得可能按Ⅱ无变化 3．相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应：　，实验测得反应的有关数据如下表。 容器 反应条件 起始物质的量/mol 达到平衡所用时间/min 达到平衡过程中的能量变化 X2 Y2 XY3 ① 恒容 1 3 0 10 放热0.1akJ ② 恒压 1 3 0 t 放热bkJ 下列叙述正确的是 A．反应②的平衡常数K约为0.0046 B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1 C．②中：X2的平衡转化率小于10% D．b>0.1a 4．在可逆反应2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大 C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 5．下列三个化学反应焓变、平衡常数与温度的关系分别如下表所示。下列说法正确的是 化学反应 平衡常数 温度 973K 1173K ①     1.47 2.15 ②         2.38 1.67 ③     a b A．1173K时，反应①起始，平衡时约为0.4 B．反应②是吸热反应， C．反应③达平衡后，升高温度或缩小反应容器的容积平衡逆向移动 D．相同温度下，； 6．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①O3O2+[O]    ΔH1＞0，平衡常数为K1 反应②[O]+O32O2    ΔH2＜0，平衡常数为K2 总反应：2O33O2     ΔH＜0，平衡常数为K 下列叙述正确的是 A．压强增大，K2减小 B．总反应中当2v正(O2)=3v逆(O3)时，反应达到平衡 C．[O]为催化剂 D．K=K1+K2 7．通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)  ΔH=-746.5kJ·mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下都能自发进行 B．反应的平衡常数可表示为K= C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降 D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变 8．向恒温恒容密闭容器中通入和，一定条件下反应达到平衡后，再通入一定量的，再次达到新平衡。下列有关判断正确的是 A．始终不变 B．反应平衡常数增大 C．逆反应速率减小 D．的转化率增大 9．在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X和Y，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min时测得Y的体积分数为25%。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应 B．达平衡后，Kv=2(Kv为以气体体积分数表示的平衡常数) C．加入催化剂不影响X的平衡转化率，会提高Y的平衡转化率 D．平衡常数不变时达到了反应的限度 10．利用反应　可实现从燃煤烟气中回收硫。向三个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生反应，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．实验b中，40min内CO的平均反应速率 B．与实验a相比，实验b改变的条件是加入催化剂 C．实验b中的平