3.2硫的转化-第三课时 课件2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

硫的转化 1 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动1 硫酸知多少？ 1、如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌， 使稀释产生的热量及时散出。 2、不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，如何处理？ 先用干布擦去/先脱去衣服，然后立即用大量清水冲洗。 3、浓硫酸溅到眼睛里，如何处理？ 立即翻开眼皮，用大量清水反复冲洗，冲洗时注意睁大双眼， 尽量减少洗眼睛的水流到另一只眼睛或脸部，然后送往医院处理。 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动1 硫酸知多少？ 4、稀硫酸的化学通性？ 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动2 浓硫酸的物理性质 纯净的硫酸是 粘稠状液体，密度比水 ，能与水以任意比混合，沸点 ，难挥发。 无色 大 高 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 1、强氧化性 （1）与金属单质反应（铜Cu） 【药品】铜丝、浓硫酸、品红溶液、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡） 【仪器】铁架台、酒精灯、试管、试管夹等 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 1、强氧化性 （1）与金属单质反应（铜Cu） 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 1、强氧化性 （1）与金属单质反应（铜Cu） 大量气泡 无色 红色 呈蓝色 Cu+2H2SO4 (浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O 化学方程式： △ 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 1、强氧化性 （2）与非金属单质反应（碳C） 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 1、强氧化性 （2）与非金属单质反应（碳C） C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O 化学方程式： △ 反应现象： 剧烈反应，产生气体 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 钝化 在常温下，浓硫酸和铁、铝接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化，阻止了内部的金属继续与硫酸发生反应。 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 2、脱水性 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 2、脱水性 脱水性、氧化性 化学方程式： 反应现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生有刺激性气味的气体。 C+2H2SO4 (浓) = CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 浓硫酸表现出： C12H22O11 = 12C + 11H2O 浓硫酸 将有机物中的H和O元素按 2:1的比例脱出生成H2O 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 3、吸水性 ①能干燥的（不反应）：O2、H2、CO2、CO、CI2、HCI、SO2、CH4 应用：用作气体干燥剂 ②不能干燥的（碱性/还原性）：NH3、H2S、HI、HBr ③使CuSO4·5H2O：蓝色→白色 溶液质量 溶质质量 溶质质量分数 浓度 浓硫酸 浓盐酸 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 【练习1】下列可用浓 H2SO4干燥的气体有( ) ①H2 ②SO2 ③H2S ④Cl2 ⑤NH3 ⑥HCl ⑦CO2 ⑧HBr ⑨CO A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 浓 H2SO4 不能干燥碱性气体(如 NH3)，也不能干燥还原性气体(如 H2S、HBr 等)。 B 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动3 浓硫酸的化学性质 【练习2】以下实验中分别利用了硫酸的哪些性质？ （1）在胆矾晶体中滴加浓硫酸，晶体由蓝变白；( ) （2）浓硫酸滴在纸屑、棉花上变黑；( ) （3）亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫；( ) （4）适量浓硫酸与蔗糖混合后，体积膨胀颜色变黑；( ) （5）浓硫酸与活泼金属反应无氢气生成；( ) （6）浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，且生成刺激性气体；( ) （7）可以用铁制容器装运浓硫酸；( ) 吸水性 脱水性 酸性 脱水性 强氧化性 强氧化性、酸性 强氧化性 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动4 浓硫酸的用途 （1）制取化肥，如磷肥、氮肥； （2）清除金属表面的氧化物； （3）制取挥发性酸； （4）用于精炼石油，制造炸药、农药等 既是实验室里常用的试剂，也是重要的化工原料。 【任务一】探究浓硫酸的性质 活动5 接触法制硫酸 【主要原料】 硫铁矿（又称黄铁矿，主要成分是FeS2)、空气、98.3% 浓硫酸