3.3氮的循环-第一课时课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氮的循环-第一课时 1 【任务一】自然界中的氮循环 活动1 氮在自然界中的循环 氮元素 游离态: N2 化合态: 氮的氧化物、氨（NH3）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）、 蛋白质等 【任务一】自然界中的氮循环 活动1 氮在自然界中的循环 NO3-、NH4+和NH3 硝酸盐 氮的氧化物 氨 氮肥、硝酸等 含氮化合物 氮氧化物 【任务一】自然界中的氮循环 活动2 氮元素的价-类二维图 氮元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3- NH4+ NH3·H2O 【任务二】氮的固定 定义：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。 游离态→化合态 分类： 【任务二】氮的固定 氮的固定方式： 自然固氮（包括生物固氮、闪电固氮） 人工固氮（包括合成氨、仿生固氮） 【任务二】氮的固定 B 【任务二】氮的固定 活动1 氮气的性质和用途 1. 氮气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 无色 无味 气态 难溶于水 比空气略小 液氮作制冷剂 液化空气得到液氮 N2汽化吸热 √ N2化学性质不活泼 × 【任务二】氮的固定 活动1 氮气的性质和用途 2. 氮气的化学性质 氮气化学性质稳定，通常很难与其他物质发生反应，在一定条件下能与氧气、氢气等物质反应。 ①氮气的还原性： ②氮气的氧化性： N2＋O2 = 2NO 放电 N2＋3H2 2NH3 高温高压 催化剂 3Mg＋N2 = Mg3N2 点燃 【可逆反应】相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。 特征：不能进行到底，反应物、生成物同时存在 N2、O2直接化合得到NO2 （×） 【任务二】氮的固定 活动1 氮气的性质和用途 3. 氮气的用途 （1）化学性质不活泼：用作保护气、填充灯泡、防止食品腐烂 （2）液氮用做制冷剂 （3）用于合成氨 【任务二】氮的固定 活动1 氮气的性质和用途 D 【任务二】氮的固定 模拟闪电固氮 N2＋O2 = 2NO 放电 2NO + O2 = 2NO2 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 ②化学性质 与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2 气体由无色变为红棕色 可用来检验NO存在 ①物理性质 无色、无味、有毒、气体，难溶于水 收集方法？ 排水法 一氧化氮 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 一氧化氮 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 ②化学性质 与氧气反应: 2NO + O2 = 2NO2 气体由无色变为红棕色 ③有利有弊： （1）NO结合血红蛋白能力比CO还强，造成人体缺氧 （2）作为传递神经信息的“信使分子” （3）在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要作用 可用来检验NO存在 ①物理性质 无色、无味、有毒、气体，难溶于水 收集方法？ 排水法 一氧化氮 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 二氧化氮 ①物理性质 ②化学性质 红棕色、刺激性气味、有毒、气体，易溶于水 收集方法？ 向上排空气法 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO →工业制取硝酸 红棕色气体逐渐变为无色 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 二氧化氮 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 二氧化氮 ①物理性质 ②化学性质 （1）二氧化氮能使多种织物褪色、损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用。 （2）与水反应制硝酸。 （3）生成的硝酸随雨水洒在地面上，形成硝酸盐促进植物生长。 ③有利有弊： 红棕色、刺激性气味、有毒、气体，易溶于水 收集方法？ 向上排空气法 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO N、P、K →工业制取硝酸 红棕色气体逐渐变为无色 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 思考1 如何除去一氧化氮气体中的二氧化氮杂质？ 排水法 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 【任务二】氮的固定 活动2 氮的氧化物 NO、NO2 思考2 向倒扣于水中盛有 12mL 的 NO 的试管中通入一定量的 O2，充分反应后，剩余气体体积为 2mL，则通入的 O2的体积为多少 mL？ ① 2NO + O2 = 2NO2 ② 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 4NO + 3O2＋2H2O = 4HNO3 $$