3.3氮的循环-第三课时 课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第一册

氮的循环-第三课时 1 氮元素的价-类二维图 氮元素化合价 物质类别 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 +5 +4 +3 +2 +1 0 -3 NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO3- NH4+ NH3·H2O 【任务一】硝酸的性质 情境导入 一辆装载了12吨质量分数为63％的浓硝酸的铁槽车发生严重液体泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”…… 事件中体现了浓硝酸具有哪些性质？ 【任务一】硝酸的性质 1. 硝酸的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 水溶性 无色 刺激性气味 液态 与水任意比互溶 易挥发 市售浓硝酸呈黄色。 常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为95%以上的硝酸为“发烟硝酸”。 【实验展示】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。 在空气中产生白雾 【任务一】硝酸的性质 1. 硝酸的物理性质 颜色 状态 气味 挥发性 水溶性 无色 刺激性气味 液态 与水任意比互溶 易挥发 思考：实验室用硝酸钠固体和浓硫酸制取HNO3的原理是什么？ NaNO3+H2SO4(浓) = HNO3↑+NaHSO4 2NaNO3+H2SO4(浓) 2HNO3↑+Na2SO4 不挥发的酸→易挥发的酸 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 ①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？ ②久置的浓硝酸为什么呈黄色？ ③从化合价升降的角度预测另一种产物是什么？ 浓硝酸受热或见光易分解 4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 受热或光照 HNO3分解产生的NO2又溶于其中,故浓硝酸一般呈黄色; 通常保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 4NO2+O2+2H2O==4HNO3 （1）不稳定性 向浓硝酸中通入O2 ,可以消除其黄色。 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 酸的通性 从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。 强氧化性 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （2）酸的通性 ①使指示剂变色 ②与碱发生中和反应： ③与碱性氧化物反应： ④与某些盐反应： ⑤与金属反应： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 稀硝酸使紫色石蕊试剂变红， 浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色 是生成H2吗？ 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 浓/稀硝酸：+5价的N 浓硫酸：+6价的S Cu和稀HNO3 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 浓/稀硝酸：+5价的N 浓硫酸：+6价的S Cu和浓HNO3 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与 硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。 实验 实验现象 实验结论 铜与稀硝酸 反应缓慢，铜片溶解，有少量无色气泡产生，溶液变蓝 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体 铜与浓硝酸 反应剧烈，铜片溶解，有大量红棕色气泡产生，溶液变绿 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体 试管口有红棕色气体，因为稀硝酸和铜生成了NO2? 不是。2NO+O2=2NO2 浓硝酸： NO2 稀硝酸： NO 【任务一】硝酸的性质 2. 硝酸的化学性质 （3）强氧化性 Ⅰ. 与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti 以外的大多数金属反应，还原产物与 硝酸的浓度及金属的活泼有关，一般不产生氢气。 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)= Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8H＋＋2NO3－= 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 体现了浓硝酸的( )性？ 【思考】待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是？ 酸性和氧化性 溶液中的NO3－与H2SO4提供的H+构成HNO3，继续氧化Cu 记忆：“38324”“14122” 【任务一】硝酸的性质 1、在浓硝酸中放入足量Cu片，发生什么反应？ Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3 (稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②反应进行