3.1铁的多样性课件 2023-2024学年高一化学鲁科版（2019）必修第二册

铁的多样性 1 新疆陨铁 磁铁矿 赤铁矿 铁锅 红色涂料 补铁保健品 (含有亚铁盐) FeSO4 FeCl3 自然界中的含铁物质 铁元素在地壳中的含量 生活中的铁元素 实验室里的含铁试剂 Fe(OH)3 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2O3 【活动一】完成铁元素的“价-类”二维图 +3 +2 盐 元素价态 物质类别 单质 氧化物 碱 0 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 发现特殊现象 提出新问题 物质类别 核心元素价态 解释和结论 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 运用比较的方法，归纳总结一类物质的共性和差异 实验和观察 预测物质性质 观察物质的外部特征 进一步研究 研究物质性质的基本程序 实验目的 选取试剂 设计实验 预测产物 预测现象 收集证据 对实验现象进行分析综合、推理得出结论 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 以FeCl3为例探究Fe3+的性质： NaOH溶液 红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe粉 Cu片 KI溶液 淀粉溶液 溶液由黄色 变为浅绿色 溶液变为蓝绿色 滴入淀粉后 溶液变蓝 2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 滴加KSCN溶液 FeC13溶液 反应后溶液显红色 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 知识支持 KSCN(硫氰酸钾）溶液用于检验Fe3+的存在。 KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液变为血红色。 ===== 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 以FeSO4为例探究Fe2+的性质： 预测角度 预测性质 选取试剂 预测现象 离子方程式 物质类别 元素价态 与碱反应 氧化性 NaOH溶液 白色沉淀 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 酸性 KMnO4溶液 氯水 KSCN溶液 Zn粉 紫红色褪去 溶液变为血红色 Zn粉溶解 溶液变浅 8H++MnO4-+5Fe2+ =Mn2++5Fe3++4H2O 2Fe2+ +Cl2=2Fe3++2Cl- Fe2++Zn=Fe+Zn2+ 还原性 【活动二】探究Fe盐的性质（Fe3+、Fe2+） 滴加K3[Fe(CN)6]溶液 FeSO4溶液 知识支持 K3[Fe(CN)6](铁氰化钾）溶液用于检验Fe2+的存在。 K3[Fe(CN)6]溶液滴入含有Fe2+的溶液中，溶液变为蓝色。 反应后溶液 显蓝色 【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 观察法 化学法 试剂 Fe2+ Fe3+ NaOH KSCN 酸性KMnO4 淀粉-KI Cu 白色沉淀迅速变成灰绿色，进而变成红褐色 红褐色沉淀 无明显现象 无明显现象 无明显现象 溶液变为蓝绿色 紫色褪去 溶液变为蓝色 无明显现象 溶液变为血红色 【活动三】Fe盐（Fe3+、Fe2+）的检验 取样→加试剂→说现象→得结论 同时含有Fe3+和Fe2+ 含有Fe3+，不含Fe2+ 含有Fe2+，不含Fe3+ 不含有Fe3+，也不含Fe2+ 如何检验某溶液中： 【活动四】Fe单质 物理性质 1、与酸反应 化学性质 2、与盐反应 3、与非金属单质反应 ★补充：与水蒸气反应 【活动四】Fe单质 装置1 装置2 实验 装置 操作及 现象 实验 结论 铁能与水蒸气反应，并有 生成，反应的化学方程式为 。 实验 说明 ①湿棉花的作用： ；②酒精灯的火焰用防风罩套住，目的 ：；③肥皂液在该实验中可以起到的作用 ； 实验 验证 如何验证产物是Fe3O4？ 【实验药品】稀盐酸、浓盐酸 【实验操作及现象】取适量反应后的固体于试管中，加入过量稀盐酸，观察到 ，说明有未反应完全的铁粉，过滤，洗涤，向固体中加入足量浓盐酸，观察到 。取适量所得溶液，向其中加入 ，有 现象，证明存在Fe2+；另取适量所得溶液，向其中加入 ，有 现象，证明存在Fe3+； 【得出结论】 用小试管收集一试管气体，点燃，听到 和看到 ，证明生成了 。 用火柴点燃肥皂泡，听到 ，证明生成了