5.1.2 硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节　硫及其化合物 【新知自主预习】 一、工业制备硫酸的原理 1.流程 学习任务一　硫酸 新 课 探 究 2 2.制备原料及反应原理 新 课 探 究 3 二、硫酸的主要性质 1.稀硫酸的化学性质 稀硫酸具有酸的化学通性,写出下列反应的离子方程式: 新 课 探 究 Zn+2H+ Zn2++H2↑ CuO+2H+ Cu2++H2O H++OH- H2O Ba2++S BaSO4↓ 4 2.浓硫酸的三大特性 新 课 探 究 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O [注意] 浓硫酸是一种危险化学品,具有强腐蚀性,运输浓硫酸的槽罐车的罐体上都标有“ ”警示性标识。 硫酸 浓硫酸的特性 ——吸水性 故浓硫酸要密封保存！ 硫酸 浓硫酸的特性 ——脱水性 【实验活动探究】 【实验1】 浓硫酸与蔗糖发生的“黑面包”反应 实验操作: 实验现象:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成黑色疏松多孔的海绵状的固体,并放出有刺激性气味的气体。 新 课 探 究 8 【实验2】 浓硫酸与铜的反应 实验装置: 实验操作及现象:在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸,塞好橡胶塞,使铜丝与浓硫酸接触。加热,将产生的气体通入品红溶液,品红溶液逐渐变为无色,向外拉铜丝,终止反应。冷却后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,溶液变成蓝色。 新 课 探 究 9 问题一:结合实验1现象推测蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中,可能发生了哪些化学反应,主要体现了浓硫酸的哪些化学性质? 提示:蔗糖逐渐变黑的过程,主要体现浓硫酸的脱水性,将蔗糖脱水碳化:C12H22O11 12C+11H2O;同时浓硫酸具有强氧化性,能将脱水生成的碳单质氧化为CO2,自身被还原为SO2,故会形成疏松多孔的海绵状“黑面包”,有刺激性气味的气体生成。 新 课 探 究 问题二:实验2中的实验现象主要体现了浓硫酸的哪些性质?浓硫酸与铜反应的原理是什么? 提示:实验2中品红溶液逐渐变为无色,说明反应中有SO2生成,反应结束后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里,溶液变成蓝色,说明有CuSO4生成,反应中硫酸主要体现强氧化性和酸性,反应原理为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 新 课 探 究 【核心知识讲解】 1.浓硫酸的吸水性和脱水性比较 新 课 探 究   吸水性 脱水性 实质 　浓硫酸能够吸收空气或其他物质中的游离水分子的性质 　浓硫酸能够按氢、氧原子数比为2∶1脱去物质中氢、氧的性质 发生变化 　大多为物理变化,结晶水合物脱水为化学变化 化学变化 举例 　用于干燥酸性(如SO2等)和中性(如H2等)气体 — 2.浓硫酸的强氧化性 浓硫酸具有强氧化性,是因为H2SO4分子中+6价的硫元素具有很强的得电子能力。 (1)与活泼金属反应的规律 常温下与活泼金属反应生成硫酸盐(铁、铝除外)、H2O和SO2,表现浓硫酸的强氧化性和酸性,硫酸变稀后,生成的气体为H2。 [注意] 常温下,铁、铝与浓硫酸反应形成致密氧化膜而钝化。 新 课 探 究 (2)与不活泼金属和非金属反应的规律 ①反应需要加热,否则不反应。 ②还原产物一般是SO2,一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 ③浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反应时,只表现强氧化性。 ④随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。 (3)与具有还原性的化合物反应,如与H2S、HI、HBr、FeCl2等反应。 新 课 探 究 1. [2023·河北衡水中学调研] 将浓硫酸和稀硫酸分别滴在下列物质上,固体表面观察不到明显差异的是 (　) A.铜片 B.胆矾晶体 C.铁片 D.火柴梗 [解析] 常温下,浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上,都不反应,则固体表面观察不到明显差异,A符合题意; 浓硫酸滴至胆矾,蓝色晶体变成白色,而稀硫酸滴至胆矾无现象,B不符合题意; 浓硫酸滴至铁片,发生钝化,无明显现象,而稀硫酸滴至铁片放出氢气,有气体生成,C不符合题意; 浓硫酸滴至火柴梗,浓硫酸具有脱水性,火柴梗碳化变黑,而稀硫酸滴至火柴梗无明显现象,D不符合题意。 A　　 　　 2. [2023·山东青岛期末] 下列有关浓硫酸的说法正确的是 (　) A.常温下,浓硫酸可用铝质容器储存,说明铝与浓硫酸不反应 B.浓硫酸中加入红热的炭块,产生的气体中有两种酸性氧化