10.1常见的酸和碱-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 情景导入 哪种物质能走出迷宫呢？ 那我们就来开始学习吧！ 知识点1 酸、碱与指示剂作用 ⑴酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同颜色的物质，叫酸碱指示剂。 常见的指示剂有石蕊和酚酞 ⑵酸、碱与指示剂的作用 1、酸碱指示剂 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 ⑶酸碱指示剂的用途：实验室常用酸碱指示剂检验物质 的酸碱性。 ⑷常用指示剂遇酸碱性不同的溶液的变色情况 石蕊：酸红碱蓝中性紫 酚酞：酸无碱红中性无 结论： 指示 求甚解 指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸 碱指示剂，不是酸或碱 不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色， 如氢氧化铜 使用指示剂只能证明某溶液显酸性或碱性，不能证明某溶液是酸或碱的溶液。 中性溶液或酸性溶液不能使无色酚酞变色 2、自制酸碱指示剂（材料） 知识点1 酸、碱与指示剂作用 应用1、酸、碱与指示剂作用 1、向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，另取该溶液，滴入紫色石蕊溶液，则（ ） A、一定显红色 B、可能显蓝色 C、可能仍是紫色 ，也可显红色 D、仍为紫色 C 2、种卷心菜的菜汁呈紫色，遇醋酸变成红色，遇碱性洗涤剂变成黄绿色，下列也能使卷心菜菜汁呈黄绿色的物质是（A） A．肥皂水 B．柠檬汁 C．食盐水 D．雪碧 知识点2 常见的酸 1、盐酸、硫酸的物理性质和用途 白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 如何嗅药品的气味? 知识点2 常见的酸 2、浓硫酸的特性 ⑴吸水性：作干燥剂（干燥O2、H2、CO2） ⑵腐蚀性： 纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部 位变黑 滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 ⑶浓硫酸的稀释 注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理? 用大量的水冲洗。 应用2 常见酸的特性与用途 1、两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( D ) A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大 B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大 C.浓盐酸会变质 D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大 2、硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题： (1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。 脱水 吸水 应用2 常见酸的特性与用途 (2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图： ①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有____的烧杯中并不断搅拌； ②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？ (写两点) 浓硫酸沿烧杯壁 水 浓硫酸吸水能力比稀硫酸强 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性 (3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。 ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。 浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体 你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是 ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中，观察。 ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 采用了对比实